Question

18．高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析．以下觀點中不正確的是
（　　）
①放熱反應在常溫下均能自發進行； 
②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；
③原電池工作時所發生的反應一定有氧化還原反應； 
④電解質的電離是在通電的條件下進行的； 
⑤強電解質的導電能力一定強于弱電解質； 
⑥化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫無關．

• A． ①②④⑤
• B． ①④⑤⑥
• C． ②③⑤⑥
• D． ①②④⑤⑥

Answer 1

分析 ①有的放熱反應也需要反應條件；
②電解過程中，電能轉化為化學能；
③原電池工作時，存在電子的轉移；
④電解質在水的作用下或加熱條件下發生電離；
⑤溶液的導電性與離子濃度有關；
⑥化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫有關．

解答 解：①有的放熱反應也需要反應條件，如：碳在空氣中燃燒，須加熱達到碳的著火點才可進行，故①不正確；
②電解過程中，需要消耗電能，是將電能轉化為化學能，故②不正確；
③原電池工作時，是將化學能轉化電能，有電流產生，則有電子的定向移動，所以所發生的反應一定有氧化還原反應，故③正確；
④電解質在水的作用下或加熱條件下發生電離，電解質的電離與通電無關，故④不正確；
⑤溶液的導電性與離子濃度有關，強電解質的濃度很小時，其溶液的導電性很弱，故⑤不正確；
⑥化學平衡常數的表達式為：化學平衡常數K=$\frac{生成物濃度冪之積}{反應物濃度冪之積}$，與化學反應方程式的書寫有關，故⑥不正確；
故選D．

點評 本題主要考查了化學反應原理的有關基礎知識的辨析，題目難度不大，注重知識的內涵和外延，側重于基礎知識的考查，注意對知識的積累．