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6．下列反應屬于取代反應的是（　　）

	A．	乙烯通入溴水中
	B．	乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
	C．	在水浴加熱的條件下，苯與濃硝酸和濃硫酸混合液的反應
	D．	在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應

分析 A．乙烯與溴水發生加成反應；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化；
C．苯中H被硝基取代；
D．苯與氫氣發生加成反應生成環己烷．

解答解：A．乙烯通入溴水中，生成1，2-二溴乙烷，為加成反應，故A不選；
B．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，生成二氧化碳，為氧化反應，故B不選；
C．在水浴加熱的條件下，苯與濃硝酸和濃硫酸混合液的反應，生成硝基苯，為取代反應，故C選；
D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應，生成環己烷，為加成反應，故D不選；
故選C．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列與化學概念有關的說法正確的是（　　）

	A．	化合反應均為氧化還原反應		B．	金屬氧化物均為堿性氧化物
	C．	燒堿、純堿、熟石灰都是堿		D．	BaSO₄、NaOH、HNO₃都是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工業上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如圖1．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：
□Fe²⁺+□ClO^-+5H₂O=□Fe（OH）₃↓+□C1^-+4H⁺．
（2）檢驗濾液B中是否還含有Fe²⁺的方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素．
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，選用的最好試劑為c（填代號）．
a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
（4）由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾（填操作名稱）、洗滌．
（5）濾渣的主要成分是SiO₂（填化學式），其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置（2）為B（填代號），該反應的化學方程式是SiO₂+2NaOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na₂SiO₃+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	化學反應釋放或吸收能量的多少與發生反應的反應物的物質的量有關
	B．	人們可以利用氧化還原反應設計原電池以獲取電能
	C．	人們可以利用C₂H₂（乙炔）與O₂的化學反應獲取熱能或電能或光能
	D．	MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O可能是某原電池里的負極反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中正確的是（　　）

	A．	過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
	B．	NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄⁺+OH^-═NH₃↓+H₂
	C．	向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
	D．	硫酸氫銨與少量氫氧化鈉溶液混合：NH₄⁺+HSO₄^-+2OH^-═SO₄^2-+NH₃↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列電子排布式或軌道表示式正確的是（　　）
①C原子的軌道表示式：

②Cr原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
③O原子的軌道表示式：

④Br原子的外圍電子排布式：3d¹⁰4s²4p⁵
⑤B原子的軌道表示式：

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④⑤

D．

只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．北京奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金．某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質量分數，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產物的質量．
（1）寫出方案一中發生反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）實驗小組根據方案二設計了兩個實驗裝置，如圖（圖中的鐵架臺已省略）．你認為選擇乙（選填甲或乙）裝置進行實驗更合理，誤差更小．
（3）用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產物質量外，還需稱量的是合金樣品的質量．
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數軸關系表示．
請你判斷，根據圖數軸申的數據能否求出合金中鎂的質量分數？能（選填“能”或“不能”）．
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鎂的質量分數，請說明理由．
②若能求出合金中鎂的質量分數，則鎂的質量分數為30.8%（保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用圖中的裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g
請填空和回答問題：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明樣品重，砝碼輕
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO₂和水氣進入U型管中
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果偏高（填偏高、偏低或不變）
（4）步驟⑤的目的是把反應產生的CO₂全部導入U型管中
（5）步驟⑦的目的是判斷反應產生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數．請簡述一種不同的實驗法．取一定量試樣放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，再向燒杯中滴加足量氫氧化鈣溶液，將得到的沉淀過濾洗滌干燥后稱量，根據方程式由沉淀質量算出碳酸鈉質量，再除以樣品質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．若甲烷與溴蒸氣以物質的量之比1：3混合，在光照下得到的有機產物：
①CH₃Br
②CH₂Br₂
③CHBr₃
④CBr₄，
其中正確的是（　　）

A．

只有①

B．

只有③

C．

①②③的混合物

D．

①②③④的混合物

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