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19．有五種元素X、Y、Z、Q、T、X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌跡；Y原子的特征電子構型為3d⁶4s²；Z原子的L電子層的p亞層上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p亞層上有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	元素Y和Q可形成一種化合物Y₂Q₃
	B．	T有一種單質的空間型為正四面體形
	C．	X和Q結合生成的化合物為離子化合物
	D．	ZO₂是極性鍵構成的非極性分子

分析有五種元素X、Y、Z、Q、T、X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌跡，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故X為S元素；Y原子的特征電子構型為3d⁶4s²，則Y為Fe；Z原子的L電子層的p亞層上有一個空軌道，核外電子排布為1s²2s²2p²，則Z為C元素；Q原子的L電子層的p亞層上有一對成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p³，則T為P元素，據此解答．

解答解：有五種元素X、Y、Z、Q、T、X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌跡，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故X為S元素；Y原子的特征電子構型為3d⁶4s²，則Y為Fe；Z原子的L電子層的p亞層上有一個空軌道，核外電子排布為1s²2s²2p²，則Z為C元素；Q原子的L電子層的p亞層上有一對成對電子，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p³，則T為P元素．
A．Fe元素和O元素可形成化合物Fe₂O₃，故A正確；
B．白磷的空間型為正四面體形，故B正確；
C．X和Q結合生成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，均為共價化合物，故C錯誤；
D．CO₂中碳氧原子間為極性鍵，為直線型結構，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故D正確，
故選C．

點評本題考查核外電子排布、結構與位置關系、分子結構與性質等，難度不大，關鍵是根據核外電子排布推斷元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）現有如下兩個反應：A、NaOH+HCl═NaCl+H₂O，B、2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池：A、不能，B、能（選擇“能”或“不能”）；
（ 2）請利用反應“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設制一個化學電池（碳棒作正極），回答下列問題：
①電池的負極材料是Cu，發生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是硝酸銀；
②正極上出現的現象是銀白色金屬析出；
（3）將鋁片和鎂片用導線相連，一組插入稀鹽酸溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，負極的電極反應式分別為Al-3e^-=Al³⁺ 和Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列敘述正確的是（　　）

	A．	L、R的單質與稀鹽酸反應速率L＜R
	B．	M與R性質相似
	C．	Q、T兩元素的氫化物沸點：T的氫化物低于Q的氫化物
	D．	L、M、Q形成的簡單離子半徑由大到小順序是L＞M＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	1 mol 乙烯分子中含有的σ 鍵數目為5N_A
	B．	1 mol甲基（-CH₃）中含有電子的數目為10N_A
	C．	標準狀況下，1L戊烷在空氣中完全燃燒生成$\frac{5}{22.4}$L的CO₂
	D．	14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氫原子總數為3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

A，B，C，D，E，F是原子序數依次增大的前四周期的常見元素，其相關信息如下表：

A	宇宙中含量最豐富的元素
B	最外層電子數是次外層電子數的2倍
C	最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成鹽
D	原子核外電子有8種不同的運動狀態
E	基態原子核外有六個未成對電子
F	原子最外層只有一個電子

回答下列問題：
（1）基態E原子的核外M層電子云有9種不同的伸展方向，基態E原子核外價電子排布式為3d⁵4s¹，元素F屬于d區．
（2）A與C形成的最簡單分子的空間構型為三角錐形，中心原子的雜化方式為sp³．
（3）B，C，D第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）；由B，C，D中的兩種元素組成的常見分子互為等電子體的是N₂O和CO₂
（4）E元素可以形成配位數為6的兩種配合物，它們的化學式都是ECl₃﹒6H₂O，其中一種呈亮棕色，與硝酸銀溶液反應時，能沉淀出$\frac{1}{3}$的氯元素，該配合物可表示為[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O．
（5）元素F的一種氯化物的晶胞結構如圖所示（黑球表示F原子，白球表示氯原子），每個氯原子周圍與之距離最近的氯原子個數為12；若晶胞的密度為4.14g﹒cm^-3，該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{398}{4.14{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為N_A）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碳元素的單質有多種形式，如圖依次是C₆₀、石墨和金剛石的結構圖：

回答下列問題：
（1）金剛石、石墨、C₆₀，碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為同素異形體．
（2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為sp³、sp²．
（3）C₆₀屬于分子晶體，石墨屬于混合晶體．
（4）石墨晶體中，層內C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm．其原因是金剛石中只存在C-C間的σ共價鍵，而石墨層內的C-C間不僅存在σ共價鍵，還有π鍵．
（5）金剛石晶胞含有8個碳原子．若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據硬球接觸模型，則r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，已知有某濃度的CH₃COOH溶液，下列說法不正確的是（　　）

	A．	該溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
	B．	測得Na₂CO₃的堿性比CH₃COONa溶液強，因此得出醋酸的酸性比碳酸強的結論
	C．	若向該溶液中加入少量CH₃COONa固體，恢復至常溫后，c（CH₃COOH）比原來增大
	D．	若向一定濃度的CH₃COONa溶液中加入少量CH₃COONa固體，恢復至常溫后，其水解程度比原來下降

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鹽酸奧布卡因臨床主要用作眼科表面麻醉用藥，我國科研人員最近報道了鹽酸奧布卡因新的合成路線：

（1）A中含有的官能團名稱是羧基、硝基、羥基；A→B的反應類型為取代反應；
（2）步驟①③的目的是保護羧基；
（3）寫出②的化學方程式

；
（4）G是A的同分異構體，具有下列特征：①苯環上連有硝基和酚羥基，且位于對位；②能發生水解反應，則G的結構有2種．
（5）下列說法正確的是b；
a.1molA最多可與含1molNaOH的燒堿溶液反應
b．步驟②中，K₂CO₃的作用是與生成的HBr反應，使平衡正向移動，提高產率
c．CH₃CH₂CH₂Br系統命名為4-溴丁烷
d．E→F是將-NO₂還原為-NH₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分布在三個不同短周期的四種元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常溫下，BA₃溶液的顯堿性；C是地殼中含量最高的元素；D是所在周期原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：D＞C＞B＞A
	B．	氣態氫化物的熱穩定性：HmB＞HnC
	C．	由A、B、C三種元素形成的化合物均只含有共價鍵，不含離子鍵
	D．	單質D與水反應放出氫氣，當轉移2N_A個電子時，產生氫氣的體積為22.4升（標準狀況）

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