Question

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列敘述正確的是（　　）

• A． L、R的單質與稀鹽酸反應速率L＜R
• B． M與R性質相似
• C． Q、T兩元素的氫化物沸點：T的氫化物低于Q的氫化物
• D． L、M、Q形成的簡單離子半徑由大到小順序是L＞M＞Q

Answer 1

分析 短周期元素中，L和R的化合價都為+2價，應處于ⅡA族，L的原子半徑較大，故R為Be，L為Mg；Q和T的化合價都有-2價，處于ⅥA族，Q的最高價為+6價，T無正價，則Q為S元素，T為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，M原子半徑大于S、小于Mg，則M為Al元素，結合元素周期律知識解答該題．

解答 解：短周期元素中，L和R的化合價都為+2價，應處于ⅡA族，L的原子半徑較大，故R為Be，L為Mg；Q和T的化合價都有-2價，處于ⅥA族，Q的最高價為+6價，T無正價，則Q為S元素，T為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，M原子半徑大于S、小于Mg，則M為Al元素．
A．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞R，故A錯誤；
B．R為Be，M為Al，Be與Al位于周期表對角線位置，性質相似，故B正確；
C．水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，故C錯誤；
D．Mg²⁺、Al³⁺、O^2-離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查位置結構性質的關系應用，題目難度中等，根據元素化合價、原子半徑推斷元素是解答該題的關鍵，注意理解元素周期律的遞變規律．