Question

10．FeCl₃水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
改變下列條件：①升高溫度；②加少量濃鹽酸；③加水稀釋；④加少量鐵粉；⑤加少量Na₂CO₃（s）
（1）使水解平衡右移的是①③④；
（2）使水解平衡左移的是②④；
（3）使溶液pH減小的是①②．

Answer 1

分析 Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，依據水解方程式判斷平衡移動的方向．

解答 解：Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
①水解均為吸熱反應，故溫度升高，平衡右移，溶液的pH值減小；
②加少量濃鹽酸，即加入H⁺，導致H⁺濃度增大，平衡左移，但是氫離子濃度增大，pH減小；
③加水稀釋，溶液濃度變小，平衡右移，氫離子濃度減小，pH變大；
④加少量鐵粉，發生反應Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故導致Fe³⁺濃度減小，平衡左移，pH值增大；
⑤加少量Na₂CO₃（s），碳酸根與氫離子反應導致氫離子濃度減小，平衡右移，溶液的pH值增大，
依據以上分析，故答案為：（1）①③④；（2）②④；（3）①②．

點評 本題考查鹽類水解的原理及應用，題目難度不大，注意把握水解原理，學習中注重相關基礎知識的積累．