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2．下列有關說法正確的是（　　）
A．能在水溶液或熔融狀態下導電的物質是電解質
B．電離出氫離子的化合物是酸
C．氧化還原反應中轉移電子數等于得電子數與失電子數加和
D．丁達爾效應可用來區別溶液和膠體

分析 A．電解質必須是化合物；
B．酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；
C．氧化還原反應中電子轉移是還原劑失去電子給氧化劑；
D．丁達爾效應就是光的散射現象或稱乳光現象．

解答 解：A．電解質必須是化合物，能在水溶液或熔融狀態下導電的化合物是電解質，故A錯誤；
B．酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，如NaHSO4溶液中電離出氫離子屬于鹽，故B錯誤；
C．氧化還原反應中電子轉移是還原劑失去電子，氧化劑得到電子，電子轉移是失去電子總數或得到電子總數，不是得電子數與失電子數加和，故C錯誤；
D．丁達爾效應就是光的散射現象或稱乳光現象，可用來區別溶液和膠體，故D正確．
故選D．

點評 本題考查電解質、酸、膠體、氧化還原反應等，題目難度不大，注意知識的積累，掌握基礎是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．酸雨是指（　　）
A．pH＜7的雨水B．pH＜5.6的雨水C．pH=5.6的雨水D．pH＞7的雨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入過量的稀硫酸，充分反應后，仍有紅色粉未存在，則關于溶液中陽離子的判斷正確的是（　　）
A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子化合物中，陽離子、陰離子半徑之比最小的是（　　）
A．NaClB．MgCl2C．KBrD．MgBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．某固體混合物可能由KNO3、NaCl、CuSO4、K2SO4、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成，現進行如下實驗：①混合物加入水后，形成無色透明溶液．②向①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，滴加BaCl2溶液到不再產生沉淀為止，過濾．③向過濾出的白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解．④向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解．根據以上實驗，回答：
（1）混合物中一定含有K2SO4、Na2CO3．
（2）混合物中一定不含有CuSO4、CaCl2
（3）不能判斷是否含有KNO3、NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．重慶市璧山中學校高2018級社會實踐活動小組在調查環境污染時，發現廢電池的污染是一個重大的污染源，進而進行了研究，發現廢電池中對環境形成污染的主要物質是（　　）
A．石墨B．二氧化錳C．汞D．鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列解釋事實的化學（或離子）方程式正確的是（　　）
A．向100ml濃度均為1mol/LFeI2、FeBr2混合溶液中通入標況下4.48L的氯氣：3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+2Fe3++6Cl-
B．將1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等體積混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+
C．在澄清石灰水中加入過量的Ca（HCO3）2溶液：2OH-+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向NaClO溶液加入少量FeCl2溶液：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++2H2O+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業上常用如圖的方法從海水中提碘：

完成下列填空：
（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣．寫出氯元素在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；氯氣分子中所含的化學鍵名稱是：共價鍵；在37Cl原子鐘，其核外存在17種運動狀態不同的電子．
（2）和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質的電子式是：，兩者氣態氫化物的穩定性是：HF＞HCl（填寫化學式）．
（3）步驟②中體現了溴具有的性質是沸點低，易揮發（文字簡述）．
（4）寫出步驟③中反應的化學方程式（說明：此反應在水溶液中進行）：Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；在該反應中被氧化的元素是：S．
（5）工業上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水，此反應中的陰極產物是：H2
和NaOH（寫化學式）．
（6）溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收，產物為溴化鈉、溴酸鈉，同時放出二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式并標明電子轉移方向與數目：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碘化鈉在醫藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等，工業上用水合肼（N2H4•H2O）還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

已知：N2H4•H2O在100℃以上分解
（1）在合成NaI的過程中，可能混有的物質是NaIO3，生產過程中要適當補充NaOH，目的是促使反應向生成物方向移動；
（2）在還原過程中，為了防止水合肼（N2H4•H2O）高溫分解，反應溫度控制在60～70℃，溫度也不能過低，其原因是溫度過低，降低化學反應速率，工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，其原因是N2H4•H2O的氧化產物為N2和H2O，不引入雜質；
（3）請設計一個簡單的實驗來檢驗還原液中是否含有IO3-：取適量還原液，加入淀粉溶液，加稀硫酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO3-[可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液]
（4）測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取4.000g樣品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入A溶液作指示劑；
c．用0.1000mol•L-1的Na2SO4溶液滴定至終點（發生反應方程式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），重復測定3次，所得的相關數據如表所示：
 規定序號待測體積/mL 盛裝標準滴定管的起點讀數/mL 盛裝標準滴定管的終點讀數/mL 
 1 25.00 0.06 24.04
 2 25.00 0.02 24.02
 3 25.00 0.12 24.14
①在滴定過程中，Na2S2O3溶液應放堿式滴定管（填儀器）中，加入的A物質為淀粉（填名稱）；
②滴定終點觀察到的現象為溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復；
③該樣品中NaI的含量為90%；
④若用上述方法測得NaI的含量偏低（忽略測定過程中的誤差），則可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化；
（5）碘化鈉固體的保存方法是用棕色瓶遮光、密封保存．

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