91原创国产,一区二区三区免费,婷婷91

3．研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl．下列關于“水”電池的說法不正確的是（　　）

	A．	AgCl是還原產物
	B．	負極的電極反應為：Ag+Cl^--e^-═AgCl
	C．	Na⁺不斷向“水”電池的正極移動
	D．	每生成1mol Na₂Mn₅O₁₀轉移2mol電子

分析根據電池總反應可判斷出反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產物；方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀轉移2mol電子；在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路．

解答解：A、反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產物，故A錯誤；
B、根據電池總反應：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，可判斷出Ag應為原電池的負極，負極發生反應的電極方程式為：Ag+Cl^--e^-=AgCl，故B正確；
C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C正確；
D、根據方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀轉移2mol電子，故D正確；
故選：A．

點評本題考查原電池的電極反應和離子的定向移動以及電化學的簡單計算，做題時要注意總電池反應式的判斷利用，運用兩極上的反應特點做題，分析Mn元素的化合價變化是該題的難點．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關．下列說法正確的是（　　）

	A．	在食品袋中放入硅膠、生石灰的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質
	B．	天然氣、酒精和汽油分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源
	C．	富含N、P元素的生活用水可以直接用來灌溉農田
	D．	酸雨樣品露天放置一段時間，酸性增強，是由于雨水所含成分被氧化的原因

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化合F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是醛基和羰基，由B生成C的化學反應類型是加成反應．
（2）寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：

．
（3）寫出化合物B的結構簡式：

．同時滿足下列條件的B的同分異構體（不包括B）共有11種：能與FeCl₃溶液顯紫色，苯環上只有兩個取代基．
（4）某化合物是D的同分異構體，且核磁共振氫普有三個吸收峰．寫出該化合物的結構簡式：

（任寫一種）．
（5）請根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚（

）和CH₂=CH₂為原料制備有機物

的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物．B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請回答下列問題：
（1）A是Na₂O₂．
（2）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是①②⑤填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；甲與B反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大．A原子基態時最外層電子數是其內層電子總數的2倍，B原子基態時s電子數與P電子數相等，C在元素周期表的各元素中電負性最大，D的基態原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態時未成對電子數是同周期元素中最多的．F原子核外最外層電子數與Na相同，其余各層電子均充滿．
（1）E³⁺的價電子排布式為3d³．
（2）AB₃^2-的立體構型是平面三角形，其中A原子的雜化軌道類型是sp³．
（3）A₂^2-與B₂²⁺互為等電子體，B₂²⁺的電子式可表示為

，1mol B₂²⁺中含有的π鍵數目為2N_A．
（4化合物DC₂的晶胞結構如右圖所示，形成的離子化合物的電子式為

該離子化合物晶體的密度為a g/cm³，則晶胞的體積是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm³（只要求列算式，阿伏加德羅常數的值為N_A）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗裝置能達到相應實驗目的是（　　）

	A．	用裝置制備Fe（OH）₂并能較長時間觀察其顏色
	B．	用裝置制備并收集少量氨氣
	C．	用裝置除去H₂S中的水蒸氣
	D．	用裝置制取純凈的乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時，可能使用的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH20.0g．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確的，那么所配溶液的實際濃度將小于（填大于、小于或等于）1.0mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）常溫下，0.2mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，則
①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞（填“＞”、“＜”或“=”）HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）．
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）．c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1；c（H⁺）-c（MOH）=1.0×10^-8mol•L^-1．
（2）常溫下若將0.2mol•L^-1MOH溶液與0.1mol•L^-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下，MOH的電離程度＜（填“＞”、“＜”或“=”） MCl的水解程度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．判斷給定化學反應是否為氧化還原反應的依據是（　　）

	A．	看反應前后是否有氧原子的得失
	B．	看反應前后是否有原子的重新組合
	C．	看反應前后是否有元素的化合價發生改變
	D．	看反應后是否有氣體生成

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學