免费一级片,国产a视频,日韩视频中文字幕

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知：2Al (s)+O₂（g）=== Al₂O₃(s) △H= -1 644.3 kJ• mol^-1

2Fe (s) +O₂（g）=== Fe₂O₃(s) △H= -815.88 kJ• mol^-1

試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應的熱化學方程式___________________________。

【答案】

2Al(s)+Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+2Fe(s) △H=－828.42kJ·mol^-1

【解析】考查蓋斯定律的應用。根據蓋斯定律可知，①－②即得到

2Al(s)+Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+2Fe(s) ，所以反應熱△H＝―1 644.3 kJ• mol^-1＋815.88 kJ• mol^-1＝－828.42kJ·mol^-1。

練習冊系列答案

畢業總復習高分策略指導與實戰訓練系列答案

創優考100分系列答案

高分中考系列答案

金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省衡水中學高一下學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(10分)通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）。

化學鍵	Cl－Cl	H—H	H—Cl	N≡N
鍵能/kJ·mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空
a 2HCl(g) ＝ H₂(g)＋Cl₂(g)；△H=
b N₂(g)+3H₂(g)= 2NH₃(g) ΔH="-92" kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是          kJ·mol
（2）1 mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

（3）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH₁
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH₃
則CH₃OH(l)＋O₂(g)=" CO(g)" + 2H₂O(l)ΔH=          （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）
(4)已知：2Al (s)+ 3/2O₂（g）==Al₂O₃(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol^-1
2Fe (s) +3/2O₂（g）==Fe₂O₃(s)  △H=" -815.88" kJ? mol^-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應的熱化學方程式_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年海南省洋浦中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

已知：2Al (s)+O₂（g）=== Al₂O₃(s) △H=" -1" 644.3 kJ? mol^-1
2Fe (s) +O₂（g）=== Fe₂O₃(s) △H=" -815.88" kJ? mol^-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應的熱化學方程式___________________________。