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（3分） 已知：

2Al (s)+O2（g）=== Al2O3(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol-1

2Fe (s) +O2（g）=== Fe2O3(s)   △H= -815.88 kJ• mol-1

  試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應的熱化學方程式___________________________。

 

【答案】

2Al (s) + Fe2O3(s) === Al2O3(s) +2Fe (s)  △H= -828.42 kJ• mol-1

【解析】考查蓋斯定律的應用。將已知的第一個反應減去第二個反應即得到2Al (s) + Fe2O3(s) === Al2O3(s) +2Fe (s)，所以反應熱是△H=－1644.3kL/mol＋815.88kJ/mol＝－828.42 kJ• mol-1。所以熱化學方程式為2Al (s) + Fe2O3(s) === Al2O3(s) +2Fe (s)  △H= -828.42 kJ• mol-1。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）．
化學鍵 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N
鍵能/kJ?mol 243 436 431 946
（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
+183kJ/mol
+183kJ/mol

b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
391
391
kJ?mol
（2）1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

△H=-234kJ?mol-1
△H=-234kJ?mol-1

（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
1
2
△H1-
1
2
△H2+2△H3
1
2
△H1-
1
2
△H2+2△H3
（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
（4）已知：2Al （s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1
2Fe （s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應的熱化學方程式
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2Al （s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1
2Fe （s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應的熱化學方程式
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJ?mol-1
2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及化合物在生產生活中的應用日趨廣泛．
（1）在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬．人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當．1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁．用鉀與無水氯化鋁反應制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是
 
．
（2）冶煉金屬鋁，第一步先出氧化鋁制備無水氯化鋁．已知：精英家教網
2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H=-1390.8kJ/mol
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
AlCl3（s）═AlCl3（g）△H=+akJ/mol（a＞0）
則Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（g）+3CO（g）的△H=
 
kJ/mol
（3）LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，寫出該反應的化學方程式
 
；LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，在該反應中LiAlH4作
 
劑．（填“氧化”或“還原”）
（4）鋁電池性能優越，鋁--空氣電池以其環保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示．該電池的總反應化學方程式為
 
；電池中NaCl的作用是
 
．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的Na2SO4溶液，當電解到溶質的質量分數為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標準狀況下的體積共為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修2：化學與技術]
工業上通常采用堿法從鋁土礦制取Al2O3，如圖為堿法制取Al2O3的工藝流程．已知鋁土礦中含有的雜質主要是氧化鐵、含硅化合物．
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回答下列問題：
（1）操作I的名稱是
 
；得到的H2SiO3沉淀經過處理可得到硅膠，寫出硅膠的一種用途
 
．
（2）工業上將Al2O3投入熔融的冰晶石，通過電解制備金屬鋁，冰晶石的作用是
 
．鋁電解槽的陽極材料為碳塊，需要定期更換，說明原因
 
．
（3）工業上用NaOH溶液溶解鋁上礦，是利用了Al2O3的
 
性．
（4）寫出鋁土礦中雜質與加入的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 
．
（5）往鋁酸鈉[NaAl（OH）4]溶液中加入晶種Al（OH）3，通過結晶析出氫氧化鋁，寫出析出氫氧化鋁的離子方程式
 
．
（6）氫氧化鋁在不同溫度下分解產物不同，已知：
2Al（OH）3
 200℃-250℃ 
.
 
Al2O3?H2O+2H2O↑    Al2O3?H2O
 約500℃ 
.
 
Al2O3+H2O↑
現有一定溫度下加熱氫氧化鋁得到的固體產物，經測定其中氫元素含量為1.0%，判斷固體產物的成分是
 
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省衡水中學高一下學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(10分)通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）。

化學鍵
Cl－Cl
H—H
H—Cl
N≡N
鍵能/kJ·mol
243
436
431
946
（1）按要求完成填空
a  2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=                      
b N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g)  ΔH="-92" kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是          kJ·mol
（2）1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                                    

（3） 已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH3
則CH3OH(l)＋O2(g)=" CO(g)" + 2H2O(l)ΔH =          （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol-1
2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s)  △H=" -815.88" kJ? mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發生鋁熱反應的熱化學方程式_______________________。

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