【題目】科學家們已研發出硅負極鋰離子電池，在相同體積中，硅負極電池容量比石墨碳電池容量提升25%，反應原理為5LiMn2O4+Si
5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6純液體作電解質，下列有關說法正確的是（ ）
A.放電時的負極反應為Li﹣e﹣=Li+
B.若用該電池電解水，陰極生成3.52gO2，則該電池負極質量減少0.77g
C.鋰離子電池充電時的陰極反應為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si
D.放電時電解質LiPF6水溶液中的Li+移向正極
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二草酸合銅( II )酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}，微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩定，加熱時易分解。
I.用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體的流程如下：
已知：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O
回答下列問題：
(1)將H2C2O4晶體加入去離子水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是________。
(2)將CuO與KHC2O4的混合液在50°C下充分反應，該反應的化學方程式為__________。
(3)50 °C時，加熱至反應充分后的操作是_______________(填字母)。
A.放于冰水中冷卻后過濾 B.自然冷卻后過濾
C.趁熱過濾 D.蒸發濃縮、冷卻后過濾
II.以CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體為原料制備二草酸合銅( II )酸鉀晶體。
實驗步驟：將CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體分別用去離子水溶解后，將K2C2O4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中，有晶體析出后放在冰水中冷卻，過濾，用酒精洗滌，在水浴鍋上炒干。炒時不斷攪拌，得到產品。
(4)用酒精而不用冷水洗滌的目的是____________。
II.產品純度的測定：準確稱取制得的晶體試樣ag溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10 mL的稀硫酸，用b mol·L-1 的KMnO4標準液滴定，消耗KMnO4標準液V mL。
(5)滴定時，下列滴定方式中，最合理的是______(填字母)，理由為________。 (夾持部分略去)
A. 
B. 
C. 
(6)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，實驗結果會_____(填“偏大”偏小”或“無影響”)。
(7)該產品的純度為___________(寫出表達式)。
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【題目】反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
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【題目】2，3，5-三溴苯甲酸(H)是一種新型植物生長調節劑，應用于農作物，具有高效、低毒、調節作物生長、增產效果明顯等特性。其合成路線如圖所示：
回答下列問題：
（1）反應①的反應類型為__。
（2）寫出反應②所需的試劑和條件：__。
（3）同時滿足下列條件的B的同分異構體有__種(不含立體異構)，任寫其中一種結構簡式：__。
i.屬于芳香族化合物，且官能團種類與B相同。
ii.核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為1：1：1：1。
（4）D的結構簡式為__。
（5）H中所含官能團的名稱為__。
（6）寫出反應⑥的化學方程式：__。
（7）參照上述合成路線和信息，設計由1-丁烯(無機試劑任選)制備丙酸甲酯的合成路線：__。
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【題目】下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是（ ）
A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B.干電池在長時間使用后，石墨電極變細
C.鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕207g
D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
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【題目】（題文）[化學——選修5：有機化學基礎]
近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是________________。
（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。
（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。
（4）D的結構簡式為________________。
（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。
（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發生偶聯反應，產物的結構簡式為________________。
（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。
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【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量
B. 該反應熱△H= + (a-b)kJ mol-1
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量
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【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。
（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。
①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。
②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數約為___________。
（2）25 ℃時，現向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。
a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
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【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：2A（g）＋3B（g）
2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的轉化率為50%，測得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是（ ）
A.v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1
B.z＝3
C.B的轉化率為25%
D.C的體積分數為20%
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