Question

25 ℃ 時(shí)，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（    ）

A．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c(OH^-) = 0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7

B．pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c(H⁺)之比為2∶1

C．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則c(Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

D．4種pH相同的溶液①CH_­3COONa ②NaClO ③NaHCO₃ ④NaOH中c(Na⁺)的大小順序是①＞②＞③＞④

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)電荷守恒可判斷，選項(xiàng)C是正確的。pH＝2的鹽酸與pH＝l的硫酸溶液中c(H⁺)分別為0.01mol/L和0.1mol/L，所以其濃度之比是1∶10，B不正確。0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，說明酸是弱酸。0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c(OH^-) =" 0.1" mol/L，說明該堿是強(qiáng)堿，所以BA（鹽）水解顯堿性。溶液pH大于7，A不正確。酸越弱，相應(yīng)的鹽越容易水解，堿性就越強(qiáng)。酸性是醋酸＞碳酸＞苯酚，所以pH相同的溶液①CH­3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中，物質(zhì)的量的濃度大小順序?yàn)棰伲劲郏劲冢劲埽�因此鈉離子濃度大小順序就是①＞③＞②＞④，D不正確。因此答案選C。

考點(diǎn)：電離平衡

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性強(qiáng)，難度較大，主要考查學(xué)生的分析能力和解題能力。