Question

25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

A．Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

B．0.1mol?L^-1pH為4的NaHB溶液中：c（HB^一）＞c（B^2-）＞c（H₂B）

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^一）=c（H⁺）

D．0.2mol?L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH^一）+c（A^一）=2c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析：A．根據溶液的物料守恒判斷；
B．pH為4的NaHB溶液，說明HB^-電離程度大于HB^-水解程度；
C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，應有n（NH₄HSO₄）＜n（NaOH）＜2n（NH₄HSO₄）；
D．根據電荷守恒和物料守恒綜合判斷．

解答：解；A．由物料守恒可知c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．pH為4的NaHB溶液，說明HB^-電離程度大于HB^-水解程度，則c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故B正確；
C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，應有n（NH₄HSO₄）＜n（NaOH）＜2n（NH₄HSO₄），則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D.0.2mol?L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中存在電荷守恒：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者聯式可得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D正確．
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解特點，把握電荷守恒和物料守恒的應用．