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5．下列說法正確的是（　　）

	A．	裂化可以提高汽油等輕質油的產量和質量
	B．	硬脂酸甘油酯皂化反應后得到的主要產品是硬脂酸和甘油
	C．	乙醇、乙酸、乙酸乙酯分子中均存在-OH
	D．	向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl₄溶液，振蕩后靜置，上層呈紫紅色

分析 A．石油裂化的目的為了提高輕質液體燃料的產量；
B．硬脂酸甘油酯皂化反應得到硬脂酸鈉；
C．乙酸乙酯含有酯基；
D．苯和四氯化碳互溶．

解答解：A．石油裂化的目的為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，故A正確；
B．硬脂酸甘油酯皂化反應為堿性條件下的水解，可得到硬脂酸鈉，故B錯誤；
C．乙酸乙酯含有酯基，不含羥基，故C錯誤；
D．苯和四氯化碳互溶，溶液不分層，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成、結構、性質以及應用，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室需要0.2mol/L CuSO₄溶液240mL，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍色膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O） ②4mol/L CuSO₄溶液
（1）無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是250mL容量瓶．
（2）若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO₄•5H₂O的質量為12.5g；如果用4mol/L
的CuSO₄溶液稀釋配制，需用量筒量取12.5ml 4mol/L CuSO₄溶液．
（3）實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
①往燒杯中加入約100ml水進行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉移入容量瓶
其中正確的操作順序為：③②①⑦⑥⑧⑤④
（4）配制溶液過程中，如果出現以下情況，對結果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線偏低
B．定容時俯視刻度線偏高
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液無影響
D．量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取4mol/L的CuSO₄溶液偏低
E．將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時，未用水洗滌燒杯偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣．下圖所示A-E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題．

（1）寫出實驗室用NH₄Cl制取NH₃的化學方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑；
（2）實驗室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置中的ACED；若選用了C、D，則C中盛放的藥品為堿石灰；
（3）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是NH₃；寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級．
答：取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．

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