Question

4．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大．X形成的單質是密度最小的物質，Y原子最外層電子數是質子數的$\frac{3}{4}$倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y能形成兩種化合物，相對分子質量之比為4：5，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等．請推斷后回答下列問題：
（1）Z在Y單質中燃燒的產物電子式為，其中含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（2）五種元素形成的單核微粒半徑最大的是：Na．
（3）W單質與Z的高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 X形成的單質是密度最小的物質，應為氫氣，則X為H元素，Y原子最外層電子數是質子數的$\frac{3}{4}$倍，應為O元素，Z、W、R處于同一周期，R與Y能形成兩種化合物，相對分子質量之比為4：5，R為S元素，形成的兩種化合物為SO₂、SO₃，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等，為24，則Z為Na，W為Al，結合對應物質的性質以及元素周期律的遞變規律解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知Z為Na，在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，電子式為，含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：；離子鍵和共價鍵；
（2）一般來說，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素核電荷數越大，原子半徑越小，原子半徑最大的為Na，故答案為：Na；
（3）W單質為Al，與Z的高價氧化物對應的水化物為NaOH，而反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查位置、結構、性質，為高頻考點，把握原子結構、元素的位置推斷元素為解答的關鍵，注意元素周期律的應用，題目難度不大