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19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	不能發生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等
	B．	將1 L 2 mol/L的FeCl₃溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數為2N_A
	C．	黃河入海口處三角洲的形成與膠體性質有關
	D．	電泳現象說明膠體帶電

分析 A、達爾現象是膠體特有的性質和現象；
B、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；
C、帶不同電荷的膠粒相遇時會形成沉淀；
D、膠體呈電中性，

解答解：A、氯化鈉溶液和水不是膠體，不能發生丁達爾效應，水不是分散系，故A錯誤；
B、膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，微粒數一定小于2N_A，故B錯誤；
C、膠體的性質當帶不同電荷的膠粒相遇時會發生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入�？诔鼍鄢列纬沙恋�，日積月累形成三角洲，故C正確；
D、溶液是呈中性的，膠體呈電中性，電泳現象說明膠體微粒吸附帶電離子，故C錯誤；
故選C．

點評本題主要考查學生膠體的性質，可以根據所學知識進行回答，題目較簡單．

練習冊系列答案

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9．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含a mol FeI₂的溶液中加入含b mol Br₂的溴水，充分反應．下列說法不正確的是（　　）

	A．	離子的還原性強弱：I^-＞Fe²⁺＞Br^-
	B．	當a≥b時，發生的離子反應：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-
	C．	當5a=4b時，反應后的離子濃度之比：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）：c（Br^-）=1：1：5
	D．	當3a≤2b時，發生的離子反應：2Fe²⁺+2I^-+2Br₂═2Fe³⁺+I₂+4Br^-

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10．在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL（ρ=1.00g•cm^-3）的水中，所得鹽酸的密度為1.20g•cm^-3．求該鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L．

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7．在下列變化中，不屬于化學變化的是（　�。�

	A．	SO₂使品紅溶液褪色		B．	雙氧水使有色布條褪色
	C．	活性炭使紅墨水褪色		D．	O₃使某些染料褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設N_A為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，等質量的N₂和CO氣體的原子數均為2N_A
	B．	在反應KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4molCl₂轉移的電子數為8N_A
	C．	含有3mol離子的過氧化鈉固體和足量的水反應，電子轉移數為N_A
	D．	標準狀況下，2.24 L CCl₄含有的分子數為0.1N_A

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4．電解100ml含c（H⁺）=0.40mol/L的下列溶液．當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（　　）

A．

0.10mol/L Ag⁺

B．

0.20mol/L Zn²⁺

C．

0.20mol/L Cu²⁺

D．

0.20mol/L Pb²⁺

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11．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
	B．	氯化銨溶液中加入稀NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
	C．	將少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
	D．	碳酸氫鈉固體和稀鹽酸反應：NaHCO₃+H⁺═Na⁺+H₂O+CO₂↑