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氫氰酸（HCN）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　　）

A、HCN易溶于水

B、HCN溶液能導電

C、1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

D、10 mL1 mol?L^-1HCN恰好與10 mL 1 mol?L^-1 NaOH溶液完全反應

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：氫氰酸為弱電解質，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導電性比較以及對應鹽溶液的酸堿性來判斷．

解答： 解：A．不能利用物質的溶解性來判斷是否為弱電解質，即溶解性與電解質的強弱無關，故A錯誤；
B．HCN溶液能導電，只能說明HCN在溶液中發生電離，但不能證明電離程度，故B錯誤；
C.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3，說明沒有完全電離，可說明為弱酸，故C正確；
D．二者物質的量相等，不能證明酸性的強弱，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查弱電解質的判斷方法，明確弱電解質在水中電離不完全是解答本題的關鍵，學生應注意在平時的學習中歸納判斷弱電解質的方法，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）

A、水玻璃中通入足量的CO₂：Si

+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2CO₃^2-

B、氯化亞鐵溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

C、NaHCO₃溶液中加入足量NaHSO₄溶液：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

D、NaHCO₃溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
①c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄Cl）
②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
⑤將pH=6的H₂SO₄稀釋1000倍后，c（H⁺）=200c（SO₄^2-）

A、①②

B、③⑤

C、④⑤

D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關操作及實驗結論正確的是（　　）

A、某溶液做焰色反應，現象為黃色，說明該溶液中不存在K⁺

B、配制950mL1mol/LNa₂CO₃溶液時，應用托盤天平稱取100.7g無水Na₂CO₃

C、為證明酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，可將CO₂氣體通入Na₂SiO₃溶液中觀察現象

D、用酒精萃取碘水中的I₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知N≡N鍵的鍵能是a kJ?mol^-1，H-H鍵的鍵能是b kJ?mol^-1，N-H鍵的鍵能是c kJ?mol^-1，則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H（kJ?mol^-1）為（　　）

A、3c-a-b

B、a+b-3c

C、a+3b-2c

D、a+3b-6c

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　　）

A、四氯甲烷為正四面體結構

B、乙烯的所有原子在同一平面

C、2-丁烯不止表示一種物質

D、1-丁烯存在順反異構現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為驗證苯的沸點（80.1℃）比水低，設計了如圖1所示的實驗裝置：（某些固定裝置已略去）
（1）該實驗中能夠說明苯的沸點比水低的實驗現象是

；
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；
（3）該實驗的加熱方法是

，其優點是

；
（4）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在100～110℃時的主要產物的結構簡式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別完全燃燒1mol C₂H₆，1mol C₂H₄，1mol C₂H₂，需要氧氣最多的是

；生成水最少的是

；生成

質量相等．

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（l）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe₃C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為

．上述反應生成的磁性固體能溶于過量稀硝酸，該反應的離子方程式為

．
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．
A．0.12molB．0.14mol C．0.2mol D．0.13mol
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．
（4）利用電解實驗可以制得純凈的Fe（OH）₂，裝置如圖所示，兩電極分別是石墨和鐵，電解質溶液為NaCl溶液．
①植物油的作用是

，在加入植物油之前，要對NaCl溶液作何處理：

．
②陽極反應式為：

．
③若將該裝置改為防止Fe發生電化學腐蝕的裝置，Fe電極與電源

極相連，當電路中通過2mol電子時，兩極共收集到氣體

L（標準狀況）．

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