Question

常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
①c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄Cl）
②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
⑤將pH=6的H₂SO₄稀釋1000倍后，c（H⁺）=200c（SO₄^2-）

• A、①②
• B、③⑤
• C、④⑤
• D、②④

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：①c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中NH₄HSO₄電離出的氫離子抑制銨根離子水解；
②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
③依據(jù)溶液中質子守恒分析；
④依據(jù)溶液中電荷守恒分析；
⑤稀釋過程中硫酸的物質的量不變，此時需要考慮水的電離．

解答： 解：①NH₄HSO₄電離出的氫離子抑制銨根離子水解，c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中，c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄Cl），故①錯誤；
②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故②錯誤；
③1.0mol/L Na₂CO₃溶液中存在質子守恒：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故③正確；
④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故④錯誤；
⑤稀釋過程中硫酸的物質的量不變，當溶液接近中性時要考慮水的電離，所以將pH=6的硫酸溶液稀釋1000倍后，c（SO₄^2-）=

1

2

×10^-9mol/L，c（H⁺）=10^-7mol/L，溶液中的SO₄^2-與H⁺濃度的比值約為1：200，故⑤正確；
故選B．

點評：本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒分析，鹽類水解的理解應用，注意溶液稀釋過程中離子濃度變化分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．