Question

在壓強(qiáng)為1.01×10⁵Pa，溫度為300℃時(shí)，有1mol的某氣體A發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）?xB（g）+C（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到了平衡時(shí)，平衡混合氣中含A的體積分?jǐn)?shù)為60%，混合氣體的總質(zhì)量為46g，體積為31.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）平衡后已轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量；
（3）x的值．

Answer 1

分析：2A（g）?xB（g）+C（g），
開始 1        0      0
轉(zhuǎn)化2n        nx     n
平衡1-2n      nx     n
平衡混合氣中含A的體積分?jǐn)?shù)為60%，體積為31.36L，n=

31.36L

22.4L/mol

=1.4mol，
則

1-2n+nx+n=1.4 1-2n 1.4 ×100%=60%

，
解得n=0.08mol，x=6，以此來解答．

解答：解：設(shè)轉(zhuǎn)化的A為nmol，則
    2A（g）?xB（g）+C（g），
開始 1        0      0
轉(zhuǎn)化2n        nx     n
平衡1-2n      nx     n
平衡混合氣中含A的體積分?jǐn)?shù)為60%，體積為31.36L，n=

31.36L

22.4L/mol

=1.4mol，
則

1-2n+nx+n=1.4 1-2n 1.4 ×100%=60%

，
解得n=0.08mol，x=6，
（1）平衡后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

46g

1.4mol

=32.86g/mol，則平均相對(duì)分子質(zhì)量為32.86，答：平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為32.86；
（2）由上述計(jì)算可知，轉(zhuǎn)化的A為2×0.08mol=0.16mol，答：已轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為0.16mol；
（3）由上述計(jì)算可知，x=6，答：x的值為6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確化學(xué)平衡三段法計(jì)算格式及體積分?jǐn)?shù)、平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算等即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度中等．