Question

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．2.4克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

B．2克氫氣所含原子數(shù)目為NA

C．在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105帕?xí)r，11.2升氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為NA

D．17克氨氣所含電子數(shù)目為10NA

Answer 1

分析：A、根據(jù)1molMg→Mg²⁺失去2mol電子來(lái)分析；
B、根據(jù)n=

m

M

來(lái)計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再由氫分子的構(gòu)成來(lái)分析；
C、根據(jù)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況來(lái)判斷體積與物質(zhì)的量的關(guān)系；
D、根據(jù)n=

m

M

來(lái)計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算電子數(shù)．

解答：解：A、2.4克金屬鎂的物質(zhì)的量為

2.4g

24g/mol

=0.1mol，則0.1molMg→Mg²⁺失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)目為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B、2克氫氣的物質(zhì)的量為

2g

2g/mol

=1mol，1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成，則所含原子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算11.2升氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、17克氨氣的物質(zhì)的量為

17g

17g/mol

=1mol，1個(gè)氨氣分子只含有10個(gè)電子，則1molNH₃中所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確質(zhì)量、體積、微觀(guān)粒子數(shù)、物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．