Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　　）

• A、pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO

  - 3

  ）+c（CO

  2- 3

  ）+c（OH^-）
• C、物質的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后有：c（Na⁺）=c（HF）+c（F^-）
• D、0.1 mol?L^-1 NaHS溶液中：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．一水合氨為弱堿，溶液中部分電離出氫氧根離子，則pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合，氨水過量，溶液顯示堿性，根據電荷守恒可知c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）；
B．根據碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷，注意碳酸根離子帶有兩個單位負電荷，其系數應該為2；
C．根據HF和NaF混合液中的物料守恒判斷；
D．根據硫氫化鈉溶液中物料守恒判斷．

解答： 解：A．pH=3的鹽酸溶液中氯化氫的濃度為0.001mol/L，pH=11的氨水中一水合氨濃度大于0.001mol/L，混合液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒可知：c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液中，根據電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．物質的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合，根據物料守恒可知：2c（Na⁺）=c（HF）+c（F^-），故C錯誤；
D.0.1 mol?L^-1 NaHS溶液中，根據物料守恒可知：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）=0.1mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鹽的水解原理、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小方法，明確鹽的水解原理，能夠利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解比較溶液中各離子濃度大小．