lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是( )
A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/m
B．C(s)+
O2(g)=CO(g） △H＝-393.5kJ/mol
C．C+O2=CO2 △H＝-393.5kJ/mol
D．C(s)+O2(g)=CO2(g） △H＝-393.5kJ/mol
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱ΔH為( )
A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：計算題
25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸里放入5.6g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反映開始至2min末收集到氫氣1.12L（標準狀況），在此之后，又經過4min鐵粉全部溶解。則：
（1）在前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是多少？
（2）在后4min內用HCl表示的平均反應速率是多少？
（3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？為什么？
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組金屬與酸的反應，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是 （ ）
編號 | 金屬（粉末狀）/mol | 酸的濃度及體積 | 反應溫度 | ||
A | Mg | 0.1 | 3 mol/L鹽酸 | 10mL | 25℃ |
B | Fe | 0.1 | 3 mol/L 鹽酸 | 10mL | 25℃ |
C | Mg | 0.1 | 3mol/L 鹽酸 | 10mL | 25℃ |
D | Mg | 0.1 | 6mol/L 鹽酸 | 10mL | 60℃ |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下5.15周考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、按鹽和純堿等的原料。
（1）以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設計制造氨燃料電池，因產物無污染，在很多領域得到廣泛應用。若電極材料均為惰性電極，KOH 溶液作電解質溶液，則該電池負極電極反應式為_______________；正極反應式為______________。
（2）下列措施可以加快合成氨反應速率的是______________。
A．通過縮小容器的容積增大壓強 B．及時將氨液化分離出去
C．適當升溫 D．添加合適的催化劑
E.恒溫恒容時，再充入一定體積的氮氣
（3）某化學研究性學習小組模擬工業合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入lmolN2 和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則①從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率為________；
②H2的平衡轉化率為_______________；
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素［化學式為CO(NH2)2］的主要反應如下，已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；△H＝-159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=+116kJ·mol-1
③ H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1
寫出CO2 與NH3 合成尿素和液態水的熱化學反應方程式_____________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下5.15周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數總和與X、W原子的電子數總和之比為5:4。下列說法正確的是( )
A．原子半徑：r(W)＞r(z)＞r(Y)＞r(x)
B．Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強
C．由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發生化合反應
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下5.15周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
研究表明，化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據：
己知白磷的燃燒方程式為：P4(s)+ 5O2=P4O10(s)，該反應放出熱量2378.0kJ，且白磷分子結構為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點，白磷完全燃燒的產物結構如右圖所示，則上表中X 為( )
A．434 B．335 C．237 D．188
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三5月考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯合設計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：
請回答以下問題：
（1）合成氨反應的化學方程式是 ，該反應在 (填設備名)中發生。沉淀池中發生的主要反應方程式是 ，該反應能夠發生的原因是 。
（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是 ，可以循環使用的X是 。
（3）該生產過程中的副產品是 。從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優點是 ；從物質的性質和工業生產實際的角度考慮該流程的主要缺陷是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
由短周期元素組成的中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是（ ）
A．若D與鹽酸反應，可生成A和B，則X一定是H2O
B．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
C．若D是一種強堿，則A、B、C 均可與X反應生成D
D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C
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