Question

現有可逆反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），在密閉容器的容積、溫度都相同的條件下，分別從以下兩條途徑建立平衡：
Ⅰ．A、B的起始物質的量均為2mol，
Ⅱ．C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol．
以下說法中不正確的是（　�。�

• A、Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同
• B、Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的平均相對分子質量相同
• C、達到平衡時，Ⅰ途徑A的平衡濃度等于Ⅱ途徑A的平衡濃度
• D、達到平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的2倍

Answer 1

分析：可逆反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）為體積不變的反應，壓強不影響化學平衡，所以Ⅰ．A、B的起始物質的量均為2mol與Ⅱ．C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol為等效平衡，反應物轉化率、各組分的百分含量一定相等；由于容器容積固定，Ⅱ途徑各組分的平衡濃度、混合氣體的密度是Ⅰ途徑的2倍，據此進行解答．

解答：解：加入2molC和6molD相當于加入4molA、4molB，由于該可逆反應是體積不變的反應，壓強不影響化學平衡，所以反應Ⅰ和反應Ⅱ為等效平衡，
A．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到的平衡為等效平衡，體系內各混合氣體的百分組成一定相同，故A正確；
B．Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的組成、百分含量完全相同，所以平均相對分子質量相同，故B正確；
C．達到平衡時，兩個平衡為等效平衡，由于Ⅱ中初始反應物為Ⅰ的2倍，且容器容積相同，則Ⅱ途徑A的平衡濃度是Ⅰ途徑A的平衡濃度的2倍，故C錯誤；
D．達到平衡時，根據質量守恒定律，Ⅱ中氣體的總質量為Ⅰ的2倍，而容器容積相同，所以Ⅰ途徑所得混合氣密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的2倍，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了等效平衡知識，題目難度中等，注意掌握判斷等效平衡的方法：（1）恒溫、恒容條件下：換算為方程式同一半邊物質后，起始投料相同；完全等效（相同等效）；（2）恒溫、恒容條件下，若反應前、后氣體體積相等：換算為方程式同一邊物質后，起始投料符合同一比例；為不完全等效；（3）恒溫、恒壓條件下：換算為方程式同一邊物質后，起始投料符合同一比例；百分數W%（體積分數、物質的量分數或質量分數）一定相同，為不完全等效．