Question

(10分)現有可逆反應：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始時，將amol的A與bmol的B充入固定容積的密閉容器中，在一定條件下達平衡，測得A、B的轉化率相等。

（1）則a：b＝           。

（2）若起始時在2L的密閉容器中充入4mol的A與12mol的B，在一定條件下發生上述可逆反應，經5min后達平衡，測得物質A的轉化率為：(A)=50%，測得平衡混合氣體總物質的量為17mol。

①則上述可逆反應中，n＝        。

②B的轉化率(B)=           。

③在5min內，用物質D表示的平均反應速率是                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）2：3 （2分）   （2）2（2分）

（3）25%（3分）           （4）0.4mol·L^－1·min^－1（3分）

【解析】考查可逆反應的有關計算。

（1）A、B的轉化率相等，則A和B必須是按照化學計量數之比進行充入，因此a：b＝2：3。

（2）根據方程式可知

2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)

起始量（mol）              4      12       0       0

轉化量（mol）              2      3        n       4

平衡量（mol）              2      9        n       4

所以有2＋9＋n＋4=17

因此n等于2

B的轉化率是

5min內，用物質D表示的平均反應速率是