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13．化學與科學、技術、社會、環境密切相關，下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，這利用了膠體的滲析原理
B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝中放入生石灰或硅膠
C．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
D．化工廠可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

分析 A．血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當于半透膜的作用；
B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化變質，應加入還原性物質；
C．依據小蘇打不穩定性，受熱分解生成二氧化碳，與鹽酸反應，消耗鹽酸的性質解答；
D．濃鹽酸易揮發，與NH3結合生成NH4Cl固體．

解答 解：A．血液透析的原理類似于滲析原理，透析膜相當于半透膜的作用，腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療，故A正確；
B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化變質，應加入還原性物質，生石灰不具有還原性，不能防止食品氧化變質，故B錯誤；
C．小蘇打不穩定性，受熱分解生成二氧化碳，所以可以用碳酸氫鈉做饅頭和面包等糕點的膨松劑，碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應，消耗鹽酸，所以可以用于治療胃酸過多，故C正確；
D．濃鹽酸易揮發，與NH3結合生成NH4Cl固體小顆粒，為白煙，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查較為綜合，涉及膠體、硅膠、生石灰、碳酸氫鈉以及氨氣檢驗等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和雙基的考查，難度中等，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗的現象和所得結論均正確的是（　　）
選項實驗現象由現象所得結論
A將Cl2通入品紅溶液品紅褪色Cl2具有漂白性
B向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉化為黃色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C將CO2通入CaCl2溶液中無明顯現象非金屬性：Cl＞C
D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，下列說法中錯誤的是（　　）
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．pH=5的下列溶液（①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液；③稀鹽酸）中由水電離出來的c（H+）水  ①＞②＞③
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
D．pH相同的下列三種溶液（①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO）中的c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節．回答下列問題：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高（至少答出兩點）．但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）以甲烷為原料可制得氫氣．圖1是一定溫度、壓強下，CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和1mol H2（g）的能量（KJ）變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）（△H用E1、E2、E3表示）．
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0達到化學平衡．下列有關敘述正確的是ac．
a．容器內氣體壓強保持不變
b．吸收y mol H2只需1mol MHx
c．若降溫，該反應的平衡常數增大
d．若向容器內通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）化工生產的副產氫也是氫氣的來源．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖2所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質．已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原．   
①電解一段時間后，c（OH-）降低的區域在陽極室（填“陰極室”或“陽極室”）．
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是防止Na2FeO4與H2反應使產率降低．
③c（ Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖3，分析N點c（ Na2FeO4）低于最高值的原因：N點：c（OH）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產率降低．
（5）在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，發生CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ g ）△H＜0，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖4所示，當達到平衡狀態A 時，容器的體積為1L．若反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）=0.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．六種短周期元素原子序數依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構，E在同周期元家中離子半徑最小，A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形威的化合物在水中呈中性、下列說法正確的是（　　）
A．B、C、D離子的半徑大小是D＞B＞C
B．C的單質能將F單質從AF的溶液中置換出來
C．氧化物對應的水化物的酸性：B＜F
D．B與C能存在F同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．蘇州工匠用白銅打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是銅鎳合金．Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，CuSO4溶于氨水形成SO4深藍色溶液．
（1）Cu基態原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1或3d104s1．
（2）1mol Ni（CO）4中含有σ鍵的數目為8mol或8×6.02×1023．
（3）SO42-中陰離子的空間構型是正四面體，與SO42-互為等電子體的分子為CCl4．（填化學式）
（4）NH3的沸點高于．（選填“高于”或“低于”）PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵．
（5）某白銅合金晶胞結構如圖所示．晶胞中銅原子與鎳原子的個數比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某芳香化合物A有如下轉化：
已知：
①A遇FeCl3溶液不顯紫色，且苯環上有兩個取代基；
②B的1H核磁共振譜圖中有2組特征峰；
③E是六元環狀有機物．
請回答下列問題：
（1）A中的含氧官能團有醛基、脂基和羥基．
（2）B物質的名稱為乙二醇，1m0l B與足量金屬鈉充分反應最多可生成1mol氫氣．C在一定條件下能（填“能”或“不能”）發生銀鏡反應．E的結構簡式為1mol F 最多消耗2mol NaOH．
寫出一種符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：
①能發生銀鏡反應和水解反應；
②遇FeCl3溶液顯紫色；
③分子中只有4種不 同化學環境的氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．質子數為35、中子數為45的溴原子：3545Br
B．Al3+的結構示意圖：
C．羥基的電子式：
D．乙醇的結構簡式：C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確是（　　）
A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO 3-═3Fe 3++2H2O+NO↑
B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H 2SO 4+2Cl-═SO 2↑+Cl 2↑+H 2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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