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已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶劑）為：

物質	AgNO₃	Ba（OH）₂	AgCl	BaCl₂
水中	216	9.02		35.8
液氨	86	97.2	0.8	0

由此溶解度可知在水溶液中上述化合物發生復分解反應為：2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，那么上述幾種化合物在液氨溶液中發生復分解反應的化學方程式（　　）

A、2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂

B、2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl+Ba（NO₃）₂↓

C、2AgCl+Ba（NO₃）₂=2AgNO₃↓+BaCl₂

D、2AgCl+Ba（NO₃）₂=2AgNO₃+BaCl₂↓

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在水中AgCl溶解度最小，故水溶液中硝酸銀與氯化鋇可以發生復分解反應；氨水中氯化鋇溶解度為0，故氨水中氯化銀與硝酸鋇發生復分解反應．

解答： 解：在水中AgCl溶解度最小，故水溶液中硝酸銀與氯化鋇可以發生復分解反應方程式為：2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，
氨水中氯化鋇溶解度為0，故氨水中氯化銀與硝酸鋇發生復分解反應，反應方程式為：2AgCl+Ba（NO₃）₂=BaCl₂↓+2AgNO₃，
故選D．

點評：本題以信息題目的形式考查化學反應，側重于復分解的考查，注意把握復分解反應的特點以及物質的溶解性，難度不大．

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碳酸氫鈉中各離子濃度大小順序是

．

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KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應．現有以下實驗記錄：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
溫度（℃）	30	40	50	60	70
顯色時間（s）	160	80	40	20	10

回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為

．
（2）該實驗的目的是

．
（3）實驗試劑除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液外，還需要的試劑是

，實驗現象為

．
（4）上述實驗操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是

（填字母）．
A．溫度 B．試劑的濃度 C．試劑的用量（體積） D．試劑添加的順序
（5）由上述實驗記錄可得出的結論是

．
（6）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是

．

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如圖是實驗室制SO₂并驗證SO₂某些性質的裝置圖．請填寫下列空白：

（1）⑥中發生化學反應方程式為

．
（2）①中的實驗現象為

，②中的品紅溶液

（填實驗現象），證明SO₂有

性．
（3）③中的實驗現象是

，證明SO₂有

性，發生化學反應方程式為

．④中的實驗證明SO₂有

性，發生化學反應方程式為

．
（4）⑤中發生化學反應方程式為

．

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如圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發生的化學方程式是

．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優點是可以控制反應的開始與停止，還可以

．
（3）為了進一步驗證NO₂和水的反應，當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離．欲使燒杯中的水進人②試管，應如何操作？

．

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工業上以黃銅礦（主要成分是CuFeS₂，雜質不溶于水和酸）為原料，制備藍色晶體G，其化學式為[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，涉及流程如圖：

已知25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表：

	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
K_sp	8.0×10^-16	2.2×10^-22	4.0×10^-38
完全沉淀pH	≥9.6	≥6.4	≥3.2

（1）黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物，寫出其反應的化學方程式：

；
（2）試劑X的化學式為

；
（3）常溫下，0.1mol/L試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數為

，用pH試紙測該溶液pH值的方法是

；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是

．

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需要進行吸收處理．
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、洗滌、灼燒．NaHCO₃轉化為Na₂CO₃的化學方程式為

．
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