一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H＞0
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后；縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
| 選項 | x | y |
| A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
| B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
| C | SO2的濃度 | 平衡常數K |
| D | MgSO4的質量(忽略體積) | CO的轉化率 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鋁的以下反應得以進行的原因，可用勒沙特勒原理解釋的是
| A．與鹽酸反應產生氫氣 |
| B．在氯氣中燃燒 |
| C．放入硝酸汞溶液中表面形成鋁汞齊 |
| D．一定溫度下，用鋁與氧化鈣反應制得金屬鈣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在相同時間內表示該反應速率最快的是
| A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) | B．v(N2)=0．1 mol/(L·s) |
| C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) | D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
20 ℃ 時，將0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出現明顯渾濁（發生的反應為Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知溫度每升高10 ℃ ，該反應的化學反應速率增大到原來的2倍。那么50 ℃時，同樣的反應要明顯地出現渾濁，所需時間是
| A．48s | B．40s | C．20s | D．15s |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反應為放熱反應)。下列說法錯誤的是
| A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量變大 |
| B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變 |
| C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是 1∶3 |
| D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車尾氣凈化中的一個反應如下：
在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應達到平衡，此時N2的物質的量為0.06mol。下列說法正確的是
| A．達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動 |
| B．達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應速率增大 |
| C．使用催化劑，平衡常數不變 |
| D．0～5 min內，NO的反應速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已達平衡狀態的是
| A．混合氣體的壓強 | B．混合氣體的密度 |
| C．B的物質的量濃度 | D．氣體的平均相對分子質量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生反應aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
根據以上信息，下列說法正確的是 ( )。
| A．用X表示0～10 min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1 |
| B．根據上圖可求得化學方程式中a∶b＝1∶3 |
| C．推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫 |
| D．推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2
和Cr
),其流程為:Cr
Cr2
Cr3+
Cr(OH)3↓
已知:
(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+
Cr2(橙色)+H2O
(2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32;且當溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時可視作該離子不存在
下列有關說法中正確的是( )
| A．步驟①中加酸,將溶液的pH調節至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大 |
B．步驟①中當2v(Cr)=v(Cr2)時,說明反應2Cr(黃色)+2H+ Cr2(橙色)+H2O達到平衡狀態 |
| C．步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O |
| D．步驟③中,當將溶液的pH調節至6時,則可認為廢水中的鉻已除盡 |
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MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)改變外界條件：增加n(CO)，平衡正向移動，n(SO2)增加。
