鋁的以下反應得以進行的原因，可用勒沙特勒原理解釋的是
| A．與鹽酸反應產生氫氣 |
| B．在氯氣中燃燒 |
| C．放入硝酸汞溶液中表面形成鋁汞齊 |
| D．一定溫度下，用鋁與氧化鈣反應制得金屬鈣 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)(正反應為放熱反應)。下列說法錯誤的是
| A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量變大 |
| B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變 |
| C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是 1∶3 |
| D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0。
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數K= 。
0～4 min的平均反應速率v(CO)= mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應的K值將 ，該反應的化學反應速率將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）在相同容器中發生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內各物質的濃度變化如下表。
| 時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
難揮發性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是
| A．在不同溫度區域，TaI4 的量不同 |
| B．在提純過程中，S2 的量不斷增多 |
| C．該反應的平衡常數不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大 |
| D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區轉移到低溫區 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H＞0
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后；縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
| 選項 | x | y |
| A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
| B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
| C | SO2的濃度 | 平衡常數K |
| D | MgSO4的質量(忽略體積) | CO的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
物質(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發生反應：(t-BuNO)2
2(t-BuNO)。在20℃時，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)2的平衡轉化率為75%（假設反應過程中溶液體積始終為2 L）。下列說法正確的是
| A．反應在前10 min內的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0375mol·L－1·min－1 |
| B．保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應體系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移動 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)2的平衡轉化率大于75%，則其能量關系可用右圖表示 |
| D．保持其他條件不變，若該反應在CCl4中進行，其平衡常數為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉化率大于75% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，C0與H2反應可生成乙醇：2CO+4H2? CH3CH20H+H20。下列關于該反應的說法錯誤的是
| A．增大CO的濃度能減小反應速率 |
| B．升高體系溫度能增大反應速率 |
| C．使用合適的催化劑可增大反應速率 |
| D．若反應在密閉容器中進行，H2和C0不能全部轉化為產物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)，圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是( )。
A．200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1
B．由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)??zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C．若在圖甲所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D．200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數小于0.5
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數可以用K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是( )。
| A．K越大，反應物的轉化率越小 |
| B．K與反應物的濃度有關 |
| C．K與生成物的濃度有關 |
| D．K與溫度有關 |
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