Question

15．已知常溫下，N₂（氣）和H₂（氣）反應(yīng)生成4mol NH₃（氣）放出QkJ熱量．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)等體積的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入2molN₂和6mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁kJ．②向密閉容器乙中通入1mol N₂和3mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　　）

• A． Q₁=2Q₂=Q
• B． Q_l＞2Q₂
• C． Q₁＜2Q₂
• D． Q₁=2Q₂≠Q(mào)

Answer 1

分析 反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器甲中通入2molN₂和6mol H₂，達(dá)平衡時(shí)生成氨氣小于4mol，則放出熱量 Q₁＜Q，甲與乙相比較，甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲轉(zhuǎn)化率大于乙，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器甲中通入2molN₂和6mol H₂，達(dá)平衡時(shí)生成氨氣小于4mol，則放出熱量 Q₁＜Q，甲與乙相比較，甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲轉(zhuǎn)化率大于乙，如轉(zhuǎn)化率相等，則Q₁=2Q₂，而轉(zhuǎn)化率越大，則反應(yīng)的熱量越多，則Q₁＞2Q₂，所以2Q₂＜Q₁＜Q；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，本題可從壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)影響的角度分析，難度中等．