Question

5．鎂、鐵、鋅三種金屬單質中的兩種組成的混合物共12g，與足量的稀鹽酸反應，產生標準狀況下的氫氣5.6L，由此可判斷混合物中必定含有（　　）

• A． Mg
• B． Fe
• C． Zn
• D． 無法判斷

Answer 1

分析 標況下5.6L氫氣的物質的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為24g，結合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質量，根據平均值判斷．

解答 解：標況下5.6L氫氣的物質的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故12g金屬提供的電子為0.25mol×2=0.5mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為24g，
Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol×$\frac{1mol}{2}$=12g；
Fe在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Fe的質量為56g/mol×$\frac{1mol}{2}$=28g；
Zn在反應中為+2價，提供1mol電子需要Zn的質量為：65g/mol×$\frac{1mol}{2}$=32.5g，
提供1mol電子，只有Mg的質量小于24g，其它金屬的質量都大于24g，故金屬混合物中一定有Mg，
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，明確平均值法在化學計算中的應用方法，注意若有不反應的金屬應視作需金屬質量無窮大，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．