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8．下列關于油脂說法不正確的是（　　）

	A．	天然的油脂大多數為混甘油酯
	B．	油脂在堿性條件下水解更徹底，工業應用該反應制肥皂
	C．	油脂分為液態的油和固體的脂肪
	D．	油脂沒有不飽和雙鍵，所以，油脂不能使高錳酸鉀溶液反應

分析 A．天然油脂是甘油與不同高級脂肪酸反應生成的混甘油酯；
B．依據油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鈉解答；
C．油脂分為油和脂肪；
D．油脂中的油為不飽和高級脂肪酸甘油酯；

解答解：A．天然油脂大多是由混甘油酯分子構成的混合物，故A正確；
B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，高級脂肪酸能夠與堿中和，使水解平衡正向移動，生成的高級脂肪酸鈉為肥皂主要成分，所以工業上用該反應制肥皂，故B正確；
C．油脂分為油和脂肪，油為液體，脂肪為固體，故C正確；
D．油脂中的油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵，能夠被高錳酸鉀氧化，而使高錳酸鉀褪色，故D錯誤；
故選：D．

點評本題考查油脂的結構與性質，難度不大，明確油脂的成分及油脂水解的條件即可答．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化
（2）調節溶液A的pH可產生Zn（OH）₂沉淀，為制得ZnO，后續操作步驟是過濾、洗滌、灼燒．
（3）由溶液B制得Fe₃O₄膠體粒子的過程中，須持續通入N₂，其原因是在N₂氣氛下，防止Fe²⁺被氧化．
（4）Fe₃O₄膠體粒子能否用減壓過濾法實現固液分離？不能（填“能”或“不能”），理由是多余
膠體粒子太小，過濾時溶液透過濾紙．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe₃O₄中的二價鐵含量．若需配制濃度為0，.010 00mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液250 mL，應準確稱取0.7350g K₂Cr₂O₇（保留4位有效數字，已知=294.0g•mol^-1）．配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有③⑦（用編號表示）．
①電子天平　②燒杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥膠頭滴管　⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K₂Cr₂O₇標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．

常溫下，向20mL 0.2mol•L^-1 H₂A溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖所示．根據圖示判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
	C．	NaHA溶液中：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
	D．	向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（　　）

	A．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^-、K⁺
	B．	澄清透明的無色溶液中：K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、MnO₄^-
	C．	使pH試紙呈紅色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺
	D．	含有較多的Al³⁺的溶液中：K⁺、Ca²⁺、S^2-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．

如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	該實驗證明空氣中氧氣的質量分數約占$\frac{1}{5}$
	B．	實驗時紅磷要足量
	C．	實驗前一定要檢查裝置的氣密性
	D．	紅磷燃燒的火焰熄滅后立刻打開彈簧夾

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．中學化學中常見的幾種物質存在如圖所示的轉化關系．其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C（圖中部分產物和反應條件已略去）．

回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）將ag粉未A加入bmol/L的B的濃溶液cL中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設N_A為阿伏加德羅常數的值，N_A可表示為$\frac{87d}{2a}$．
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產生大最氣體C，該反應的離子方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．
（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續通入SO₂氣體．
實驗過程中觀察到如下現象：
①開始時，溶液上方出現白霧，試紙a變紅．甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學認為使a變紅的是SO₂（或H₂SO₃）（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現黃綠色氣體，試紙b變藍．用離子方程式解釋b變藍的原因：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
③最終試紙b褪色．同學們認為可能的原因有兩種：一是I₂有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO₃^-，從而使藍色消失；二是SO₂有氧化性，能將I₂還原成I^-，從而使藍色消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示關于該化合物的下列說法正確的是（　　）

	A．	完全燃燒時只有二氧化碳和水兩種產物
	B．	由于含有氧元素不是有機物
	C．	該分子中含有羥基屬于醇
	D．	不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知煤矸石經處理后含SiO₂（65%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（10%）．按以下流程制備Al（OH）₃：

（1）若取該煤矸石1000g按上述流程“酸浸”之后，對所得“溶液”直接加熱蒸干再經灼燒，最終所得固體的成分及質量分別是Al₂O₃250克、Fe₂O₃100g（不考慮實驗過程中的損失）．
（2）上述沉淀的主要化學成分是Al（OH）₃、Fe（OH）₃，物質X是一種常見氣體，它的電子式為

．
（3）“堿溶”時反應的主要離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）“轉化”時，若物質X是足量的，則主要反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）已知Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得更多產品Al（OH）₃，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續操作的實驗方案是：加入CaCO₃調節pH到3.2，過濾除去Fe（OH）₃后，再加CaCO₃調節pH到5.4，過濾得到Al（OH）₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．無土栽培是一種在營養液中培育植物的農業高新技術，有良好的發展前景．某課外實驗小組要300g質量分數為5%的硝酸鉀用于營養液．

（1）寫出標號①～④各儀器的名稱：①藥匙；②燒杯；③量筒； ④玻璃棒；
（2）A操作中的錯誤瓶塞正放；
（3）需要硝酸鉀15g，需要水285mL．
（4）硝酸鉀一般要經過計算、稱量和溶解步驟．
（5）D操作中儀器③的規格應為500（填“10m1”、“．50m1”或“500m1”）．
（6）E操作的作用加快溶解；
（7）若在量取水時仰視凹液面最低處，其它操作正確，則得的質量分數＜5%（填“=”或“＜”或“＞”）．

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