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5．下列過程中放出熱量的是（　　）

	A．	鋁投入鹽酸中		B．	液態水變成水蒸氣
	C．	煅燒石灰石生成生石灰和二氧化碳		D．	氧分子變成氧原子

分析能放出熱量的過程可以是放熱反應，如物質的燃燒、金屬與水或酸的反應、酸堿中和、絕大多數的化合、鋁熱反應等；也可以是放熱的物理過程，如濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉固體溶于水、物質由氣態變為液態或由液態變為固態等．據此分析．

解答解：A、鋁與鹽酸的反應為放熱反應，故A選；
B、液態水變為水蒸氣為吸熱過程，故B錯誤；
C、煅燒石灰石是分解反應，要吸熱，故C錯誤；
D、氧分子變為氧原子是化學鍵的斷裂，要吸熱，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查了常見的吸放熱反應和過程，應注意題干的要求，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．

某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，由圖中數據分析，該反應的化學方程式為X+3Y?2Z，反應開始至2min，反應的平均速率v（Z）=0.05mol•L^-1•min^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉，做鈉與水反應的實驗．試完成下列問題：
（1）在實驗室里，金屬鈉通常保存在煤油或石蠟油中，新切開的金屬鈉表面呈銀白色
（2）鈉小球在水面上迅速游動，發出嘶嘶的聲響，說明有氫氣生成．
（3）如果水中事先滴入酚酞溶液，反應后溶液由無色變為紅色，說明反應生成堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下面各組物質中，通入的氣體既作氧化劑又作還原劑的是（　　）

	A．	Cl₂通入石灰水中		B．	CO₂通入過氧化鈉中
	C．	NO₂通入水中		D．	SO₂通入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將①H⁺、②Cl^-、③NH₄⁺、④K⁺、⑤S^2-、⑥OH^-、⑦NO₃^-分別加入H₂O中，基本上不影響水的電離平衡的是（　　）

A．

①③⑤⑦

B．

②③⑦

C．

①⑥

D．

②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（共4分）鉻酸根CrO₄^2-呈黃色，重鉻酸根Cr₂O₇^2-呈橙色．在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．在兩支試管中分別取重鉻酸鉀溶液進行下列實驗，完成下列表格．

	試管1：滴加3滴濃硫酸	試管2：滴加3滴NaOH溶液
實驗現象
實驗結論

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．T℃時，在容積恒定的密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度的變化如圖a所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積百分含量與時間的關系如圖b所示，則下列結論正確的是
（　　）

	A．	其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
	B．	T℃時，若在該容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol/L
	C．	在（t₁+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
	D．	（t₁+10）min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．向含有H₂SO₄的H₂O₂溶液中滴加一定量的KMnO₄溶液，反應開始時，溶液中c（Mn²⁺）將隨時間的變化而變化．某學生在做實驗前認為，c（Mn²⁺）與時間的關系如圖①所示，做完實驗后，得到的結果為圖②所示．請說明下列問題：

（1）寫出H₂O₂與KMnO₄溶液反應的化學方程式：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑；
（2）Oa段的意義：Oa段說明反應非常慢，溶液中c（Mn²⁺）隨時間變化很小；
（3）ab段的意義及ab段很陡的原因：ab段說明反應非常快，c（Mn^2+）迅速增大，表明Mn²⁺達到一定濃度時，對上述反應起到了催化作用；
（4）bc段的意義：bc段反應接近完全，溶液中c（Mn²⁺）為定值．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．工業上常用鐵質容器盛裝冷濃酸．鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是Fe表面發生了鈍化，生成了一層氧化物膜．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml．濃硫酸，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應選用d選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數為66.7%．
分析上述實驗中SO₂體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和Q氣體．為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是驗收二氧化硫是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于C（選填序號）．
a． A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現象應是D中黑色變紅色，E中白色變藍色．

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