Question

（1）0.25mol H₂SO₄ 的質量是

 

g，含

 

個分子，含

 

mol氧原子，能和

 

_molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與

 

mol H₃PO₄或

 

g HCl中所含氫元素的質量相同．
（2）24gCH₄約含有

 

個CH₄，在標準狀況下的體積為

 

L．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據m=nM計算硫酸的質量；根據N=nN_A計算硫酸分子數目；含有氧原子物質的量是硫酸物質的量的4倍；根據方程式計算需要氫氧化鈉的物質的量；計算H原子物質的量，進而計算H₃PO₄、HCl的物質的量，根據m=nM計算HCl的質量；
（2）根據n=

m

M

計算甲烷的物質的量，根據N=nN_A計算甲烷分子數目；根據V=nV_m計算甲烷的體積．

解答： 解：（1）0.25mol H₂SO₄ 的質量=0.25mol×98g/mol=24.5g；硫酸分子數目=0.25mol×N_Amol^-1=0.25N_A；含有氧原子物質的量=0.25mol×4=1mol；根據方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，可知需要氫氧化鈉的物質的量=0.25mol×2=0.5mol；含有H原子物質的量=0.25mol×2=0.5mol，故與硫酸所含氫元素的質量相等的H₃PO₄的物質的量=

0.5mol

3

=

1

6

mol、與硫酸所含氫元素的質量相等的HCl的物質的量為0.5mol，則HCl的質量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
故答案為：24.5；0.25N_A；1；0.5；

1

6

；18.25；
（2）甲烷的物質的量=

24g

16g/mol

=1.5mol，甲烷分子數目=1.5mol×N_Amol^-1=1.5N_A；標況下甲烷的體積=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案為：1.5N_A；33.6．

點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用，有利于基礎知識的鞏固．