Question

已知某飽和 NaCl 溶液的體積為V mL．密度為ρ g/cm³，質量分數為 w%．物質的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質量為m g．
（1）用m、V表示溶液物質的量濃度

 

．
（2）用w、ρ表示溶液物質的量濃度

 

．
（3）用c、ρ表示溶液的質量分數

 

．
（4）用w表示該溫度下NaCl的溶解度

 

．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據n=

m

M

計算氯化鈉物質的量，再根據c=

n

V

計算；
（2）根據c=

1000ρω

M

計算；
（3）根據c=

1000ρω

M

進行公式變形計算；
（4）飽和溶液的質量分數w=

s

100+s

，據此計算溶解度．

解答： 解：（1）mg氯化鈉物質的量=

mg

58.5g/mol

=

m

58.5

mol，溶液體積為VmL，則溶液物質的量濃度=

m 58.5 mol

V×10-3L

=

1000m

58.5V

mol/L，故答案為：

1000m

58.5V

mol/L；
（2）根據c=

1000ρω

M

可知，溶液物質的量濃度=

1000×ρ×w%

58.5

mol/L=

10ρw

58.5

mol/L，故答案為：

10ρw

58.5

mol/L；
（3）根據c=

1000ρω

M

可知，w%=

58.5c

1000ρ

=

58.5c

10ρ

%，故答案為：

58.5c

10ρ

%；
進行公式變形計算；
（4）令溶解度為s，該飽和溶液的質量分數w%=

s

100g+s

，解得s=

100w

100-w

g，故答案為：

100w

100-w

g．

點評：本題考查溶液濃度有關計算，涉及物質的量濃度、質量分數、溶解度，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用，理解掌握物質的量濃度與質量分數之間的關系．