Question

紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為：
Zn ＋2OH^－－2e^－＝ Zn（OH）₂    Ag₂O+ H₂O+ 2e^－＝ 2Ag ＋2OH^－ 下列說法正確的是：（   ）

A．溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動

B．鋅發生還原反應，氧化銀發生氧化反應

C．鋅是負極，氧化銀是正極

D．在電池放電過程中，電解質溶液的酸堿性基本保持不變

Answer 1

C

試題分析：該電池的正極是氧化銀，發生還原反應，發生的反應是Ag₂O+ H₂O+ 2e^－＝ 2Ag ＋2OH^－，鋅是負極，發生氧化反應，發生的反應是Zn ＋2OH^－－2e^－＝ Zn（OH）₂ ，在放電過程中，由于負極消耗了OH^－，所以OH^－向負極移動，K^＋、H^＋向正極移動，在電池放電過程中，由于消耗了水，所以PH值會升高，故ABD錯誤，C正確。答案為C。
點評：本題考查了原電池的基礎知識，本題比較容易，但是最后一個選項有一定的難度，雖然負極消耗的氫氧根在正極得到補充，但是還有明白放電過程中消耗了水，PH值是變化的。