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若某電能與化學能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生反應的總反應離子方程式是：Cu+2H+=Cu2++H2↑，則關于該裝置的有關說法正確的是     
A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池
B．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極
C．該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸
D．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸
B

試題分析：由于銅離子的氧化性大于氫離子，所以該裝置只能是電解池，且要金屬銅為該電解池的陽極，電解質(zhì)溶液可以是鹽酸或者是稀硫酸。所以答案選B。
點評：本題考查了原電池，電解池，有一定的綜合性，該題有一定的難度。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置中，M棒變細，N棒變粗。由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是

 
M
N
R
A
鋅
銅
稀硫酸
B
銅
鐵
稀鹽酸
C
銀
鋅
硝酸銀
D
鋅
銅
硫酸銅
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用電化學原理解釋的是
A．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕
B．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
C．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅
D．遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在右圖所示的原電池中，下列說法不正確的是
A．溶液中的H+向Cu電極移動
B．正極發(fā)生還原反應
C．電子由鋅片經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅片
D．負極反應為 Zn － 2e－Zn2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為：
Zn ＋2OH－－2e－＝ Zn（OH）2    Ag2O+ H2O+ 2e－＝ 2Ag ＋2OH－ 下列說法正確的是：（   ）
A．溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動
B．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應
C．鋅是負極，氧化銀是正極
D．在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請根據(jù)反應：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，設計一個原電池。
（1）畫出裝置圖，標明兩極材料和電解質(zhì)溶液，并指出正、負極。
（2）寫出兩電極上的電極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有如下兩個反應：
A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O         B. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池：
A._________，B.__________（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式：
負極材料________，電極反應式_______________，
正極材料________，電極反應式_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為番茄電池，下列說法正確的是（  ）
A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小B．銅電極是該電池的負極
C．電子由銅通過導線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列說法錯的（ ）
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應式為2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-
C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少13g
D．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

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同步練習冊答案
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