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20．下列各組物質各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是（　　）
A．NH3，H2，C4H10?B．PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5?D．CCl4，Na2S，H2O2

分析 化合物由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物．分子間通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構成的晶體．常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數的有機物晶體、所有常溫下呈氣態的物質、常溫下呈液態的物質（除汞外）、易揮發的固態物質等．

解答 解：A、NH3、C4H10屬于分子晶體的化合物，H2是單質，不是化合物，故A錯誤；
B、PCl3，CO2，H2SO4屬于分子晶體的化合物，故B正確；
C、SO2、P2O5屬于分子晶體的化合物，SiO2為原子晶體，不是分子晶體，故C錯誤；
D、CCl4、H2O2屬于分子晶體的化合物，Na2S是離子晶體，不是分子晶體，故D錯誤．
故選：B．

點評 考查常見物質晶體類型判斷等，難度不大，掌握常見物質晶體類型及常見分子晶體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的性質，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，有關物質的部分性質如下表：
物質熔點/℃化學性質
H2C2O4189.5℃二元弱酸，有毒，具有腐蝕性，易溶于水，100℃開始升華，157℃時開始分解，與濃硫酸混合加熱會產生CO2、CO和H2O．草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
【實驗一】根據下圖提供的儀器和試劑（可重復使用），設計實驗證明草酸受熱分解的產物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）．

（1）用字母表示接口的正確連接順序：a→b→c→f→g→d→e→h→i→b→c（部分裝置可重復使用）．
（2）用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現白色渾濁，也不能說明一定有CO2，請你提出改進意見：在A與B之間添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣（或在燒瓶上連接冷凝管）．
（3）利用改進后的裝置進行實驗時，要先加熱A（填“A”“B”“C”“D”或“E”，下同）裝置，后加熱E裝置．
【實驗二】利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．
（4）實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需的時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下方案．
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL
Ⅰ0.102.00.0104.025
Ⅱ0.202.00.0104.025
Ⅲ0.202.00.0104.050
①已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5（或5：2）．
②探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是Ⅱ和Ⅲ；探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是I和Ⅱ．
【實驗三】H2C2O4溶液濃度的測定．
某同學取一定量草酸晶體配置成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，然后用0.10mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定該溶液，到達滴定終點時共消耗KMnO4標準溶液24.00mL．
（5）①KMnO4標準溶液應用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，滴定終點時的現象是溶液變為紫紅色且30s內不變色．
②該同學配制的H2C2O4溶液的物質的量濃度為0.24mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．金屬鈦（Ti）被稱為未來“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”．對鈦元素的同位素${\;}_{22}^{46}$Ti、${\;}_{22}^{47}$Ti、${\;}_{22}^{48}$Ti、${\;}_{22}^{49}$Ti、${\;}_{22}^{50}$Ti，下列說法中不正確的是（　　）
A．上述同位素中，Ti原子核中的中子數不可能為30
B．題述中包括5種鈦原子，即鈦元素的5種核素
C．根據題意可求得鈦元素的平均相對原子質量為48
D．鈦元素屬過渡金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知檸檬醛的結構簡式為：根據已有知識判定下列說法中不正確的是（　　）
A．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可跟銀氨溶液反應生成銀鏡
C．可使溴水褪色D．催化加氫后最終產物是C10H20O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列判斷正確的是（　　）
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2S2+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
B．用TiCl4制備TiO2的反應可表示為：TiCl4+（x+2）H2O（過量）═TiO2•xH2O↓+4HCl
C．滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32-、K+、Al3+
D．25℃時，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2001年6月21日，河南的鄭州、洛陽及南陽市率先使部分汽車采用封閉運行方式，試用新的汽車燃料--車用乙醇汽油．乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麥、薯類等為原料經發酵、蒸餾而制成的．乙醇進一步脫水，再加上適量汽油后形成變性燃料乙醇．而車用乙醇汽油就是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的車用燃料．結合有關知識，回答以下問題：
（1）寫出乙醇燃燒的化學方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O．
（2）乙醇汽油是清潔能源的原因：燃燒充分，產生的熱量多，而且燃燒產物不污染空氣．
（3）乙醇燃燒時如果氧氣不足，還有CO生成．現用下列裝置（如圖所示）驗證乙醇的燃燒產物中有CO、CO2、H2O三種氣體：

①應將乙醇燃燒的產物依次通過（填寫裝置的序號）E、D、B、C、A，最后進行尾氣處理，其中裝置A中反應的化學方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，裝置C的作用是除去水蒸氣，裝置E的作用是檢驗產物中的水蒸氣．
②若乙醇燃燒的產物中，水的質量是24.3g，則參加反應的乙醇的質量是20.7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．研究小組以Ag-ASM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖，由圖得出的正確結論是（　　）
A．CO對NO轉化為N2起抑制作用
B．CO的催化效果隨溫度升高而提高
C．NO的分解反應為放熱反應
D．$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1時，應控制的最佳溫度在1000K

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．兩種化合物A和B都只含C、H、O三種元素，A和B的物質的量以任何比例混合，完全燃燒后生成的CO2的體積是消耗O2體積的2倍（同溫同壓測定）；A和B的分子量分別是a和b，且a＞b．
（1）若A、B分子中氫原子數相同，A、B分子量的差值一定是28的整數倍（填一個數字）．
（2）寫出與B（符合上述條件且分子數量小的化合物B）分子量相差14，且不屬于同類物質的兩種分子的結構簡式CH3COOH、HCOOCH3
（3）試寫出符合上述條件且分子量最小的化合物A的化學式：C2H2O3，其結構簡式為（HCO）2O（甲酸酐）．

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19．用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質．該試劑可以是下列中的（　　）
A．銀氨溶液B．溴水
C．高錳酸鉀溶液D．新制氫氧化銅懸濁液

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