Question

15．下列判斷正確的是（　　）

• A． Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2S₂+4H⁺═SO₄^2-+3S↓+2H₂O
• B． 用TiCl₄制備TiO₂的反應可表示為：TiCl₄+（x+2）H₂O（過量）═TiO₂•xH₂O↓+4HCl
• C． 滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中可以大量共存：Na⁺、CO₃^2-、K⁺、Al³⁺
• D． 25℃時，pH=12的NaOH溶液中含有OH^-的數目為0.01N_A

Answer 1

分析 A．發生氧化還原反應生成S、二氧化硫、硫酸鈉和水；
B．發生水解反應生成TiO₂•xH₂O；
C．滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液，顯酸性；
D．溶液體積未知，不能利用n=cV計算．

解答 解：A．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸的離子方程式為S₂O₃^2-+2H⁺═SO₂↑+S↓+H₂O，故A錯誤；
B．用TiCl₄制備TiO₂的反應，為水解反應，可表示為：TiCl₄+（x+2）H₂O（過量）═TiO₂•xH₂O↓+4HCl，故B正確；
C．滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液，顯酸性，則不能大量存在CO₃^2-，且CO₃^2-、Al³⁺相互促進水解，不能大量共存，故C錯誤；
D．溶液體積未知，不能利用n=cV計算，則不能計算OH^-的數目，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷及離子共存，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重水解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．