Question

一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　　）

A．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2

B．N₂、H₂、NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

C．N₂和H₂的物質(zhì)的量之和是NH₃的物質(zhì)的量的2倍

D．單位時間內(nèi)每消耗1molN₂，同時也消耗3molH₂

Answer 1

分析：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題．

解答：解：A、反應(yīng)達(dá)到平衡時，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，這與該反應(yīng)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤．
B、反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以N₂、H₂、NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故B正確．
C、反應(yīng)達(dá)到平衡時，N₂和H₂的物質(zhì)的量之和可能是NH₃的物質(zhì)的量的2倍，也可能不是NH₃的物質(zhì)的量的2倍，這與該反應(yīng)的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤．
D、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時間里每消耗1molN₂，同時消耗3molH₂，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷方法．