Question

在一定溫度下的密閉容器中，加入1mol CO和1mol H₂O發生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達到平衡時測得n（H₂）為0.5mol，下列說法不正確的是（　　）

A．在該溫度下平衡常數K=1

B．平衡常數與反應溫度無關

C．CO的轉化率為50%

D．其他條件不變時，改變壓強平衡不移動

Answer 1

分析：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
開始  1        1       0       0
轉化0.5        0.5     0.5      0.5
平衡0.5        0.5     0.5      0.5
然后結合平衡常數及轉化率的計算來解答．

解答：解：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
開始  1        1       0       0
轉化0.5        0.5     0.5      0.5
平衡0.5        0.5     0.5      0.5
A．體積相同，濃度的比值等于物質的量的比值，在該溫度下平衡常數K=

0.5×0.5

0.5×0.5

=1，故A正確；
B．平衡常數與溫度有關，溫度變化，則平衡常數變化，故B錯誤；
C．CO的轉化率為

0.5mol

1mol

×100%=50%，故C正確；
D．因該反應為反應前后體積不變的反應，則其他條件不變時，改變壓強平衡不移動，故D正確；
故選B．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡的三段法計算方法及平衡常數、轉化率的計算即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．