Question

據環保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季節鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發生的反應是（　�。�

• A、Fe-2e^-=Fe²⁺
• B、2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
• C、4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
• D、2H⁺+2e^-=H₂↑

Answer 1

分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池的構成條件，所以構成了原電池；鐵作負極，鐵失去電子生成二價鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣．

解答：解：酸雨、鐵制品構成了原電池．
A．負極上鐵失電子，故A錯誤；
B．該反應是析氫腐蝕，故B錯誤；
C．正極上發生析氫反應，故C錯誤；
D．碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H⁺+2e^-=H₂↑，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，能運用化學知識解釋生產、生活現象，學以致用．