Question

據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應(yīng)是（　　）

A．2H⁺+2e^-=H₂↑

B．2H₂0+0₂+4e^-=40H^-

C．Fe-2e^-=Fe²⁺

D．40H^--4e^-=2H₂0+0₂↑

Answer 1

分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池；鐵作負(fù)極，鐵失去電子生成二價(jià)鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣．

解答：解：酸雨、鐵制品構(gòu)成了原電池．
A、碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H⁺+2e^-=H₂↑，故A正確；
B、該反應(yīng)是析氫腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、負(fù)極上鐵失電子，故C錯(cuò)誤；
D、正極上發(fā)生析氫反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．