av综合站,国产一区不卡,91一区

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

11．通過實驗測定反應速率的方法有多種，如在KMnO₄與H₂C₂O₄反應中，可通過測定溶液褪色所需時間來測定該反應的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應中，該反應的速率可通過出現渾濁的時間來測定，寫出KMnO₄與H₂C₂O₄反應的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑．

分析 KMnO₄與H₂C₂O₄發生氧化還原反應，生成錳離子、水和二氧化碳，反應后，溶液由紫紅色變為無色，故可通過測定溶液褪色所需時間來測定該反應的速率；
Na₂S₂O₃和H₂SO₄發生氧化還原反應，生成單質硫，反應后，有淡黃色沉淀生成，故可通過出現渾濁的時間來測定該反應的速率．

解答解：在KMnO₄與H₂C₂O₄反應中，反應后，溶液的紫紅色顏色會消失，故可通過測定溶液褪色所需時間來測定該反應的速率；
在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反應中，反應后，有淡黃色沉淀生成，故可通過出現渾濁的時間來測定該反應的速率；
KMnO₄與H₂C₂O₄發生氧化還原反應，生成錳離子、水和二氧化碳，離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑，
故答案為：溶液褪色所需時間；出現渾濁的時間；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑．

點評本題考查氧化還原反應及速率測定，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及速率測定方法為解答的關鍵，注意反應中的現象，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作完全正確的是（）

編號	實驗	操作
A	用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸	準確量取濃硫酸，將濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中。
B	除去BaSO4中的少量BaCO3	加入足量鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥
C	量取鹽酸溶液	用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
D	取出分液漏斗中所需的上層液體	下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，則過氧化鈉是堿性氧化物
	B．	鉀、鈉等堿金屬著火時，立即用水或泡沫滅火器來滅火
	C．	用焰色反應可以檢驗鈉的化合物跟鉀的化合物
	D．	鈉是一種還原性很強的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中置換出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下在一個2L的密閉容器中發生反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2min達平衡狀態，此時B反應消耗了0.9mol，下列說法正確的是（　　）

	A．	平衡狀態時A、B、C、D的反應速率均為0
	B．	C的平均反應速率為：0.15mol/（L•min）
	C．	充入N₂使壓強增大可加快反應速率
	D．	此時，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，紅棕色的NO₂可以發生如下反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）下列敘述中正確的是（　　）

	A．	恒溫恒容，充入N0₂氣體，其轉化率增大
	B．	加壓，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
	C．	若平衡常數增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強
	D．	當2v_正（NO）=v_逆（O₂）時，反應達到化學平衡狀態

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向溶液中加入足量的溴水，反應后溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是（　　）

A．

肯定不含I^-

B．

肯定不含NH₄⁺

C．

肯定不含Cu²⁺

D．

肯定不含SO₃^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．

我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環境腐蝕，欲對其進行修復和防護具有重要意義．
（1）某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為10：1．
（2）研究發現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與有害組分CuCl發生復分解反應，該化學方程式為Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O．
（3）如圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的示意圖．
①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔銅銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
（4）下列金屬防腐的措施中，使用電化學保護法的是CD
A．汽水底盤噴涂高分子膜 B．金屬護攔表面涂漆
C．水中的鋼閘門連接電源的負極 D．地下鋼管連接鎂塊．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：