Question

12．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 4g氫氧化鈉溶于水，電離出的離子總數(shù)為2N_A
• B． 35.5g氯氣中所含的原子數(shù)為2N_A
• C． 0.1mol鈉變成鈉離子時，失去的電子數(shù)目0.1N_A
• D． 實驗室制氯氣，得到2.24L（標準狀況下）氯氣時電子轉移數(shù)0.1N_A

Answer 1

分析 A、4g氫氧化鈉的物質的量為：$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，而1mol氫氧化鈉電離出2mol的離子；
B、35.5g氯氣的物質的量為：$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，所含的原子數(shù)為0.5×2N_A；
C、1mol鈉轉移1mol的電子；
D、實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，生成1mol氯氣轉移2mol的電子．

解答 解：A、4g氫氧化鈉的物質的量為：$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，而1mol氫氧化鈉電離出2mol的離子，所以電離出的離子總數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B、35.5g氯氣的物質的量為：$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，所含的原子數(shù)為0.5×2N_A，即為N_A，故B錯誤；
C、1mol鈉轉移1mol的電子，所以0.1mol鈉變成鈉離子，失去的電子數(shù)目0.1N_A，故C正確；
D、實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，生成1mol氯氣轉移2mol的電子，得到2.24L（標準狀況下）氯氣，物質的量為0.1mol，電子轉移數(shù)0.2N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件，要準確解決這類題目必須搞清反應的實質．