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11．下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　　）

	A．	HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-		B．	CO₂+2 H₂O?HCO₃^-+H₃O⁺
	C．	NH₄⁺+2H₂O?NH₃•H₂O+H₃O⁺		D．	HCO₃^-+OH^-?CO₃^2-+H₂O

分析水解反應中有水參加反應，為弱酸離子或弱堿離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的反應，以此來解答．

解答解：A．HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-為HS^-的電離方程式，故A不選；
B．CO₂+2 H₂O?HCO₃^-+H₃O⁺為碳酸的第一步電離方程式，故B不選；
C．NH₄⁺+2H₂O?NH₃•H₂O+H₃O⁺為銨根離子的水解方程式，故C選；
D．碳酸氫根離子和氫氧根離子之間反應生成碳酸根離子和水，不屬于水解反應，是發生了化學反應，故D不選；
故選C．

點評本題考查離子反應，側重水解的離子反應的考查，明確水解的離子反應、電離的離子反應、化學反應中的離子反應即可解答，注重反應類型的分析，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）○Cu+○HNO₃→○Cu（NO₃）₂+○NO↑+○H₂O
①配平該反應方程式并將系數填入方框內，標出反應中電子轉移的方向和數目．
②反應中元素被氧化，氧化產物是（化學式）；若反應中有3.612×10²³個電子發生轉移，在標準狀況下可以生成氣體升，有克氮元素被還原．
（2）①請將5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe（NO3）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：□+□→□+□+□+H₂O
②反應物中發生氧化反應的物質，被還原的元素是N．
③反應中1mol氧化劑得到4（填“得到”或“失去”）mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．
完成下列填空：
（1）¹⁰Be和⁹Becd．
a．互為同素異形體 b．具有相同的中子數
c．具有相同的化學性質 d．具有恒定的豐度
Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于分子晶體．
（2）Al和Be具有相似的化學性質，寫出BeCl₂水解反應的化學方程式BeCl₂+2H₂O?Be（OH）₂+2HCl．
（3）研究表明²⁶Al可以衰變為²⁶Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是bc．
a．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用
（4）目前還一種測量方法叫“鉀氬測年法”．寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序Si^4-＞P^3-＞S^2-＞Cl^-（用化學符號表示）；其中一種離子跟與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是

．
（5）12g SiO₂ 晶體與12g 金剛石中含有的共價鍵數目之比為2：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．科學的發展、社會的進步和生活水平的提高都離不開化學的發展和各種材料的開發制造．
（1）中國高鐵發展迅速，高鐵建設使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等．
①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是石灰石．高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的主要還原劑是CO．
②下列關于鋁及鋁合金的敘述不正確的是c（填字母）．
a．密度小 b．抗腐蝕能力強 c．不與濃硫酸反應
③鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于a（填字母）．
a．混合物 b．化合物 c．單質
（2）化學實驗和科學研究中，經常需要配制一定物質的量濃度的溶液．欲配制0.2mol/LNa₂CO₃溶液100mL．
①容量瓶在使用前首先應該檢查是否漏水．需要用托盤天平稱量Na₂CO₃的質量為2.12g．
②配制時，需“將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻”，搖勻前的一步操作是定容．
③下列操作，會使最后配成溶液的實際濃度比所要求的濃度偏小的是b（填字母）．
a．定容時，俯視刻度線，溶液的凹面和刻度線相切，停止加水
b．定容時，如果加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的部分
c．將稱出的Na₂CO₃在燒杯中溶解，所得溶液恢復至室溫再轉移到容量瓶中
④準確量取一定體積所配制的Na₂CO₃溶液加少量水稀釋，則稀釋前后的溶液分別與鹽酸反應時，消耗HCl的物質的量相同（填“相同”、“不相同”、或“無法確定”）．
（3）生活環境的改善，需要對生活和生產中的廢棄進行處理．
①燃煤排放的二氧化硫會被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中放置酸性增強的原因
是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄（用化學方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些石灰從而消除酸雨造成的影響．
②氮肥和硝酸的工業生產以及汽車等交通工具的使用，會有大量的氮氧化物排放到空氣中，這些氮氧化物對環境造成的影響有酸雨（填一種即可）．氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉化為NaNO₃、NaNO₂和H₂O．汽車安裝尾氣催化轉化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉化為CO₂和N₂．

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