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20．某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法錯誤的是（　　）

	A．	鋅棒為負極		B．	鋅棒發生氧化反應
	C．	反應后銅棒質量增重		D．	電子從銅棒經外電路流向鋅棒

分析該裝置中，鋅易失電子發生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，據此分析解答．

解答解：A．該裝置中，鋅易失電子發生氧化反應而作負極，故A正確；
B．該裝置中，鋅作負極失電子發生氧化反應，故B正確；
C．銅作正極，正極上銅離子得電子發生還原反應析出銅，導致銅棒質量增重，故C正確；
D．鋅作負極，銅作正極，電子從負極鋅沿外電路流向正極銅，故D錯誤；
故選D．

點評本題考查了原電池原理，根據得失電子的難易程度確定正負極，再結合電子移動方向來分析解答，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于液氯和氯水的敘述中，正確的是（　　）

	A．	液氯有酸性，氯水也有酸性
	B．	液氯和氯水都有漂白性
	C．	液氯是純凈物，而氯水是混合物
	D．	液氯無色，氯水呈黃綠色，兩者均存在氯離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　　）

	A．	HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-		B．	CO₂+2 H₂O?HCO₃^-+H₃O⁺
	C．	NH₄⁺+2H₂O?NH₃•H₂O+H₃O⁺		D．	HCO₃^-+OH^-?CO₃^2-+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語表示正確的是（　　）

	A．	碳酸的電離方程式：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
	B．	堿性氫氧燃料電池負極的電極反應式：H₂-2e^-=2H⁺
	C．	HCO₃^-的水解方程式：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
	D．	如圖所示，反應開始時的離子方程式：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氯元素在自然界的主要存在形式是（　　）

A．

Cl₂

B．

HCl

C．

NaCl

D．

KClO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與社會、生活密切相關．對下列現象或事實的解釋正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑能氧化CO₂和水
	B．	FeCl₃溶液可用于銅質印刷線路板制作是因為FeCl₃能與銅單質發生置換反應
	C．	Al₂O₃作耐火材料是因為氧化鋁熔點高
	D．	用熱的純堿溶液洗去油污原理是NaHCO₃溶液水解顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將含有0.1mol氯化鐵的飽和溶液逐滴加入到沸水中，并繼續加熱至溶液呈紅棕色，下列說法不正確的是（　　）

	A．	所得紅棕色液體為氫氧化鐵膠體
	B．	向該液體中逐滴加鹽酸，開始時產生沉淀，鹽酸足量時，沉淀消失
	C．	該液體含分散質微粒0.1 mol
	D．	該液體具有丁達爾現象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

利用光能和光催化劑，可將 CO₂ 和 H₂O（g）轉化為 CH₄ 和 O₂．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖所示．
（1）在0～30 小時內，CH₄的平均生成速率 v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ從大到小的順序為V_Ⅲ＞V_Ⅱ＞V_Ⅰ；反應開始后的 12 小時內，在第Ⅱ種催化劑作用下，收集的 CH₄最多．
（2）將所得 CH₄ 與 H₂O（g）通入聚焦太陽能反應器，發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．該反應△H=+206kJ•mol^-1．
①畫出反應過程中體系能量變化圖（進行必要標注）．
②將等物質的量的CH₄ 和 H₂O（g）充入 1L 恒容密閉反應器中，某溫度下反應達到平衡，平衡常數 K=27，此時測得 CO 的物質的量為 0.10mol，求CH₄的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在生產和生活中應用的化學知識正確的是（　　）

	A．	玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品
	B．	晶體硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料
	C．	碳酸鈉在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑
	D．	發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

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