Question

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　　）

• A、某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
• B、pH=4的NH₄Cl溶液，溶液中c （H⁺）＞c （OH^-），且

  c(H+)

  c(OH-)

  =1×10⁶
• C、pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D、冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、溶液呈酸性的物質可能是強酸弱堿鹽，還可能是酸或酸式鹽；
B、根據pH=4來計算；
C、根據電荷守恒，并結合溶液呈酸性來分析；
D、在冰醋酸中加水，醋酸的電離平衡右移，據此分析．

解答： 解：A、某物質的溶液pH＜7，溶液呈酸性，而溶液呈酸性的物質可能是強酸弱堿鹽，還可能是酸或酸式鹽，故A錯誤；
B、根據pH=4可知C（H⁺）=10^-4mol/L，C（OH^-）=

10-14

10-4

=10^-10mol/L，故c （H⁺）＞c （OH^-），而且

c(H+)

c(OH-)

=

10-4

10-10

=1×10⁶，故B正確；
C、根據電荷守恒可知有：c（Na⁺）+C（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c （OH^-），由于溶液pH=5.6，呈酸性，故C（H⁺）＞C（OH^-），故c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、在冰醋酸不導電，在冰醋酸中加水，醋酸的電離平衡右移，開始時離子濃度增大，后來減小，故溶液的導電性開始增大后來減小；pH先減小后增大；醋酸的電離平衡右移，故電離程度增大，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了鹽類水解的應用和離子濃度大小比較，掌握鹽類水解的規律是解題關鍵，難度不大．