Question

19．二百年前道爾頓將¹²C原子質量的$\frac{1}{12}$做為原子量的相對標準，上世紀70年代科學家們經過商討將12克¹²C原子中含碳原子個數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，這樣摩爾重量在以g/mol為單位時數(shù)值和式量恰好一樣，這給人們研究化學帶來了巨大的方便如果二百年前道爾頓將相對原子質量的標準定為⁴⁰Ca原子質量的$\frac{1}{10}$，則下列說法正確的是acef．
a．⁴⁰Ca的相對原子質量為10
b．阿伏伽德羅常數(shù)個¹²C原子的質量為36克
c.3克¹²C完全燃燒需8克O₂
d.40克⁴⁰Ca的物質的量是4mol
e．標況下1摩爾氫氣體積約為22.4L
f.6.02×10²³個¹⁸O₂分子質量約為36克．

Answer 1

分析 a．相對原子質量=$\frac{{\;}^{40}Ca原子質量}{{\;}^{40}Ca原子質量×\frac{1}{10}}$；
b．每個碳原子的質量不變；
c．根據方程式計算；
d．⁴⁰Ca的摩爾質量為40g/mol；
e．標況下氣體的摩爾氫氣體積約為22.4L/L，根據V=nVm計算；
f．¹⁸O₂摩爾質量為36g/mol，根據N=nN_A，m=nM計算．

解答 解：a．相對原子質量=$\frac{{\;}^{40}Ca原子質量}{{\;}^{40}Ca原子質量×\frac{1}{10}}$=10，則⁴⁰Ca的相對原子質量為10，故a正確；
b．每個碳原子的質量不變，阿伏伽德羅常數(shù)個¹²C原子的質量為12克，故b錯誤；
c． ¹²C+O₂ ^{$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$12}CO₂；
   12g   32g
    3g    8g
所以3克¹²C完全燃燒需8克O₂，故c正確；
d．⁴⁰Ca的摩爾質量為40g/mol，則40克⁴⁰Ca的物質的量是1mol，故d錯誤；
e．標況下氣體的摩爾氫氣體積約為22.4L/L，所以標況下1摩爾氫氣體積約為22.4L，故e正確；
f．¹⁸O₂摩爾質量為36g/mol，6.02×10²³個¹⁸O₂分子物質的量為1mol，則其質量為1mol×36g/mol=36g，故f正確．
故答案為：acef．

點評 本題考查了相對原子質量的計算、物質的量的相關計算，側重學生的分析能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，題目難度不大．