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8．已知2SO2+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1，在一定溫度下，向一固定體積的密閉容器中通入2molSO2、1molO2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ，在同樣條件下向該容器中通入2molSO3，達到平衡時，吸收熱量為Q2kJ，則Q1和Q2的關系為Q1+Q2=196.64．

分析 向一固定體積的密閉容器中通入2molSO2、1molO2，反應正向進行，反應放熱，在同樣條件下向該容器中通入2molSO3，反應逆向進行，反應吸熱，二者是等效平衡，達到平衡時平衡濃度相同，兩次平衡的轉化率之和為100%．

解答 解：已知2SO2+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1，在一定溫度下，向一固定體積的密閉容器中通入2molSO2、1molO2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ，在同樣條件下向該容器中通入2molSO3，達到平衡時，吸收熱量為Q2kJ，是等效平衡，達到平衡時平衡濃度相同，兩次平衡的轉化率之和為100%，則消耗的二氧化硫的物質的量與生成的二氧化硫的物質的量之和為2mol，所以放出熱量與吸收熱量之和為196.64kJ，即Q1+Q2=196.64；
故答案為：Q1+Q2=196.64．

點評 本題考查了等效平衡、反應熱的計算，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各種物質在一定條件下反應，所得產物種類與反應物的用量或條件無關的是（　　）
①Fe+O2
②Na2SiO3+CO2+H2O　　　　　　　　　　
③NH4HCO3+NaOH
④Cu+Cl2
⑤Ca（HCO3）2+Ca（OH）2
⑥C+SiO2．
A．①②⑤B．②③C．①⑤⑥D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．二百年前道爾頓將12C原子質量的$\frac{1}{12}$做為原子量的相對標準，上世紀70年代科學家們經過商討將12克12C原子中含碳原子個數為阿伏伽德羅常數，這樣摩爾重量在以g/mol為單位時數值和式量恰好一樣，這給人們研究化學帶來了巨大的方便如果二百年前道爾頓將相對原子質量的標準定為40Ca原子質量的$\frac{1}{10}$，則下列說法正確的是acef．
a．40Ca的相對原子質量為10
b．阿伏伽德羅常數個12C原子的質量為36克
c.3克12C完全燃燒需8克O2
d.40克40Ca的物質的量是4mol
e．標況下1摩爾氫氣體積約為22.4L
f.6.02×1023個18O2分子質量約為36克．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于Fe（OH）3膠體的說法正確的是（　　）
A．向Fe（OH）3膠體中加入過量的稀硫酸，產生膠體聚沉
B．除去Fe（OH）3膠體中混有的FeCl3溶液可選擇滲析的方法
C．向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，并不斷攪拌即得到Fe（OH）3膠體
D．Fe（OH）3膠體帶正電荷，在通電時膠體微粒向直流電源的負極移動，這種現象稱為電流

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，欲配制密度為1.1g•cm-3、濃度為6mol•L-1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g•cm-3，濃度為12mol•L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水（　　）
A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．石蕊（用HIn表示）是一種常用的酸性指示劑，其電離方程式為HIn?H++In-，已知它在pH＜5的溶液中呈紅色，在pH＞8的溶液中呈藍色，下列判斷中不正確的是（　　）
A．HIn呈紅色B．In-呈藍色
C．加入堿溶液后n（In-）增大D．HIn呈藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色單斜晶體，常溫下溶解度為4.7g/100g水，難溶于乙醇，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料．實驗室制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的相關反應為：
（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4═FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O↓
實驗步驟如下：I．稱取5.0g（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（s）置于150mL燒杯中，加入15mL去離子水和數滴3mol•L-1的H2SO4  溶液，加熱溶解．
Ⅱ．在步驟I制備的溶液中加入25mL飽和H2C2O4溶液，攪拌并加熱煮沸，形成黃色FeC2O4•2H2O沉淀．傾析法棄去上層清液并用去離子水洗滌沉淀2～3次．
Ⅲ．在上述沉淀中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40°C，慢慢加進20mL3%H2O2溶液，不斷攪拌并維持溫度在40°C左右，使Fe（Ⅱ）充分氧化為Fe（Ⅲ）．滴加完畢后，加熱溶液至沸以除去過量的H2O2．IV．保持上述沉淀近沸狀態，先加入飽和H2C2O4溶液7mL，然后趁熱再滴加飽和H2C2O4溶液1～2mL使沉淀溶解．控制溶液的pH=4～5，此時溶液為翠綠色，趁熱過濾，并使濾液控制在30mL左右（若體積太大，可水浴加熱濃縮），濾液中加入10mL95%乙醇．用表面皿將燒杯蓋好，在暗處放置1～2h冷卻結晶、抽濾，用95%乙醇洗滌晶體2次，以除去晶體表面附著的水分，縮短干燥時間．將產品避光保存．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中加入數滴3mol•L-1的H2SO4溶液，其目的是抑制Fe2+水解；
（2）步驟Ⅱ中棄去上層清液和洗滌時都采用傾析法．適用傾析法分離的沉淀應具備的條件是沉淀的顆粒較大，靜置后容易沉降至容器底部，該步驟中沉淀洗凈的標準是在最后一次洗滌液中檢測不到SO42-；
（3）步驟Ⅲ中需維持溫度在40°C左右的原因是溫度太低，Fe2+氧化速度太慢，溫度太高容易導致H2O2分解，影響Fe2+氧化，為了監控反應進度，吸取1滴所得的黃色懸濁液于白色點滴板中，加酸酸化后加少許K3[Fe（CN）6]固體，如出現綠色證明Fe2+還沒有（填“已經”或“還沒有”）完全氧化；
（4）步驟IV中的有關問題：
①加入飽和H2C2O4溶液的目的是為了溶解Fe（OH）3（填化學式）沉淀，H2C2O4溶液應逐滴加入，控制溶液的pH=4～5，pH過高，沉淀溶解不完全，pH過低，會發生副反應，使產品中混有黃色的FeC2O4•2H2O，而且若H2C2O4過量太多容易形成H2C2O4晶體析出，導致產率偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②趁熱過濾時，可將濾紙折疊成菊花形（如圖），其目的是加快過濾速度，濾液中加入10mL95%乙醇的目的是降低三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的溶解度，促使析出；
（5）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O對光敏感，進行下列光化學反應：2[Fe（C2O4）3]3-$\stackrel{光照}{→}$FeC2O4+3C2O42-+2CO2↑簡要說明這一性質在工程設計中的應用攝影、曬圖、印刷等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的是（　　）
A．2NA個HCl分子與44.8L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數目均為4NA
B．32gCu將濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數均為NA
C．物質的量濃度均為1mol•L-1的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數目為3NA
D．將NA個Cl2分別通入到足量的水和NaOH溶液中，此時所轉移的電子總數均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期5種元素A、B、C、D、E位于同一周期，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應的水化物呈酸性，且酸性C＞D；E的最高價氧化物對應的水化物既可與強酸又可與強堿反應，則它們的原子序數由大到小的順序是（　　）
A．C、D、E、A、BB．E、C、D、A、BC．B、A、E、D、CD．B、A、D、C、E

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同步練習冊答案
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