Question

11．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

• A． 已知 H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則 H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的反應熱△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• B． 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol^-1，則 $\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400kJ•mol^-1
• C． H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol^-1，則 2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1
• D． 燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是 CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9 kJ•mol^-1，則 CH₃OH（g）的燃燒熱為 192.9 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、酸堿中和反應生成的硫酸鋇過程中放熱；
B、葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol^-1，可知1mol的葡萄糖完全燃燒熱放出熱量為：2800 kJ；
C、燃燒熱定義中是生成1mol的液態水；
D、燃燒熱定義中是生成穩定的氧化物，氫元素應轉化為水．

解答 解：A、反應中有BaSO₄（s）生成，而生成BaSO₄也是放熱的，所以放出的熱量比57.3 kJ多，即B項中△H＜-57.3 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol^-1，可知1mol的葡萄糖完全燃燒熱放出熱量為：2800 kJ，所以0.5mol的葡萄糖完全燃燒熱放出熱量為：1400 kJ，則 $\frac{1}{2}$C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400kJ•mol^-1，故B正確；
C、燃燒熱定義中是生成1mol的液態水，所以 2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D、燃燒熱定義中是生成穩定的氧化物，氫元素應轉化為水，而不是氫氣，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應熱量變化，熱化學方程式的正誤判斷，物質能量與穩定性的比較方法，題目難度中等．