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電解100mL 16%的氫氧化鈉溶液（密度為1g/cm3），用石墨作電極，10min后電解液的濃度為19.5%，這是因為（           　）

A．溶質增加了3.5g

B．氫氧化鈉的物質的量不變，而水被電解了1mol

C．氫氧化鈉的消耗比水的消耗少

D．氫氧化鈉不參加反應，只有水參加反應，且放出H2和O2，消耗了18g水

BD                                           

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?鄭州二模）利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH一、H+、N
H
+
4
、Cl一四種離子，且c（N
H
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
．
（2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是
R2Z＞RX＞RY
R2Z＞RX＞RY
．
（4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽極上產生氣體的物質的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質量為
0.64
0.64
g．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點溶液的pH=7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）=
0.2
0.2
mol?L-1．
（6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發生反應（H2（g）+
I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達
到平衡時的數據如下表：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
HI的濃度（mol?L-1） C1 C2 C3
反應的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
反應物轉化率 a1 a2 a3
下列說法正確的是
AC
AC
．
A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a+b=14.9     D．c1=c2=c3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網金屬鋁是應用廣泛的金屬之一，在工農業生產中有著廣泛的應用，對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）在進行電解前，要對鋁電極進行表面處理，是將鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中半分鐘左右，目的是
 
，反應的離子方程式為
 
．堿洗時常有氣泡冒出，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）以鋁片為陽極，在H2SO4溶液中電解，取少量廢電解液，加入NaHCO3溶解后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是
 
．
（3）在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜．例如在鋁片上電鍍銅時，電解原理是采用Cu（NO3）2溶液為電解質，用作陽極．而在實際的電鍍工藝中，要求控制金屬在鍍件上的析出速率，使析出的鍍層厚度均勻、光滑致密、與底層金屬的附著力強．所以電鍍銅時，實際使用的電鍍液是
 
（填序號）．
a．AlCl3
b．CuCl2
c．K6[Cu（P2O7）2]
d．CuSO4
（4）在如圖所示裝置中，溶液的體積為100mL，開始時電解質溶液的濃度為0.1mol/L，工作一段時間后導線上通過0.001mol電子．若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則電解后溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示裝置中，A燒杯盛放2.0mol?L－1NaCl溶液100mL ，B燒杯盛放0.5mol·L－1AgNO3溶液100mL。反應一段時間后停止通電，向A燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近的溶液首先變紅。

（1）電源a端為__________極；A燒杯中鐵電極的電極反應式為____________________________。

（2）B燒杯中電解反應的離子方程式為___________________________________。

（3）停止電解，取出Ag電極，洗滌、干燥、稱量，電極質量增加2.16 g，A燒杯中產生的氣體在標準狀況下體積為__________mL。

 

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科目：高中化學 來源：2011年河南省鄭州市高考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH一、H+、、Cl一四種離子，且c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質是    ．
（2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：    ．
（3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是    ．
（4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽極上產生氣體的物質的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質量為    g．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點溶液的pH=7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）=    mol?L-1．
（6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發生反應（H2（g）+
I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達
到平衡時的數據如下表：
容器甲乙丙
反應物投入量1mol H2、1mol I22 mol HI4 mol HI
HI的濃度C1C2C3
反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
反應物轉化率a1a2a3
下列說法正確的是    ．
A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a+b=14.9     D．c1=c2=c3．

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